zui全化学实验全解来了！一顿操作猛如虎！
反 应 容 器
·可直接加热·
·试管·
·主要用途
a.常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。
b.收集少量气体和气体的验纯。
c.盛放少量药品。
·使用方法及注意事项
a.可直接加热，用试管夹从试管底部向上套，夹住距试管口1/3处。【防止杂物落入试管】。
b.试管夹在夹持试管时必须松开短柄的手指。【防止试管滑落】
c.试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的1/2，加热时不超过1/3。在没有注明用量时，液体1~2毫升，固体只需盖面试管底部。
d.加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
e.加热液体时，试管口与水平方向夹角约为45°且不对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。【防止冷凝水倒流使试管炸裂】
f.不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。
·燃烧匙·
·主要用途
盛放可燃性固体物质作燃烧实验（特别是物质在气体中的燃烧反应）。
·使用方法及注意事项
a.可以直接在酒精灯上加热。
b.如果匙中盛放的物质(如：硫)能和铁,铜反应,则应盛放一层细沙 。【防止药品腐蚀燃烧匙】
·坩埚·
·主要用途
用于固体物质的高温灼烧。
·使用方法及注意事项
a.把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
b.加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。【不能直接放在实验桌面上，防止损坏实验台面】
c.应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。如：熔融NaOH等强碱性物质时用到铁坩埚；熔融碱金属氢氧化物用金坩埚；酸性物质熔融时用瓷坩埚等
·蒸发皿·
·主要用途
a.溶液的蒸发、浓缩、结晶。
b.②干燥固体物质。
·使用方法及注意事项
a.盛液量不超过容积的2/3。
b.可直接加热，受热后不能骤冷。【防止蒸发皿炸裂】
c.应使用坩埚钳取放蒸发皿。【防止烫伤】
·可垫石棉网加热·
·烧杯·
·主要用途
a.用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
b.用作较大量试剂发生反应的容器。
c.用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。
d.冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。
·使用方法及注意事项
a.常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。
b.应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。
c.盛液体加热时，不要超过烧杯容积的2/3，一般以烧杯容积的1/2为宜。
d.溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。
·烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）·
·主要用途
a.可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。
b.蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。
c.圆底烧瓶还可用于喷泉实验。
·使用方法及注意事项
a.应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。
b.平底烧瓶不能长时间用来加热。
c.不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。
d.蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石（或碎瓷片），以防暴沸。
e.蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸。
·锥形瓶·
·主要用途
a.可用作中和滴定的反应器。（高中部分）
b.代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。（实验室制取氧气、二氧化碳等不需要加热的反应。）
c.在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。
·使用方法及注意事项
a.滴定时，只振荡不搅拌。（高中部分）
b.加热时，需垫石棉网，使其均匀受热。
·不可加热·
·集气瓶（瓶口边缘磨砂）·
·主要用途
a.与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。
b.用作物质与气体间反应的反应容器。
·使用方法及注意事项
a.不能加热。
b.将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，以利气密。
c.进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。（铁丝在纯氧中燃烧的实验）
·广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂）·
·主要用途
a.广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加热）或洗气瓶。
b.细口瓶用于存放液体药品。
·使用方法及注意事项
a.一般不能加热。
b.酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞；碱性试剂要用橡胶塞。
c.对见光易变质的要用棕色瓶。
·滴瓶·
·主要用途
用于存放少量液体，其特点是使用方便
·使用方法及注意事项
a.滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。
b.盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。
c.不能长期存放碱性试剂。
计 量 仪 器
·粗量仪器—量筒·
·主要用途
a.粗略量取液体的体积（其精度可达到0.1mL）。
b.通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。
·使用方法及注意事项
a.有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的，量筒规格越大，精确度越低。
b.量筒无0刻度。
c.量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
d.不能加热，不能作反应容器，不能放在天平托盘上称量。
·计量器·
·托盘天平
·主要用途
用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g。
·使用方法及注意事项
a.称量前要看量程和分度值。调“0'点：游码移零，调节天平平衡。
b.称量时，两盘垫纸，左物右码。易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
c.称量后：砝码回盒，游码回零。
·温度计
·主要用途
用于测量液体或蒸气的温度。
·使用方法及注意事项
a.应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用。
b.测量液体的温度时，温度计的液泡要悬在液体中，不能触及容器的底部或器壁。
c.蒸馏实验中，温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。
d.不能将温度计当搅拌棒使用。
·干燥仪器·
·干燥管
·主要用途
内装固体干燥剂，用于气体的干燥或接入容器，防止物质吸收水汽或二氧化碳等。
·使用方法及注意事项
a.球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒，以防止细孔被堵塞
b.气体从口径大的一端进入，从口径小的一端流出
c.用干燥管之前，务必检查一下干燥管是否通畅的。
d.一般碱石灰、烧碱石棉或浸有苛性钠溶液的石棉用于吸收二氧化碳气体，高氯酸镁、氯化钙、五氧化二磷等用以吸收水分等。
·干燥器（不常用）
·主要用途
用于存放干燥的物质，或使潮湿的物质干燥。
·使用方法及注意事项
a.很热的物体稍冷后放入。
b.开闭器盖时要水平推动。
c.不能使用液体干燥剂（如浓硫酸），一般用无水氯化钙或硅胶等。
其 他 仪 器
·酒精灯·
·主要用途
化学实验室中的常用热源。
·使用方法及注意事项
a.盛酒精的量不得超过容积的3/4，也不得少于容积的1/4。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火。
c.熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
d.需要获得更高的温度，可使用酒精喷灯。
· 洗气瓶·
·主要用途
用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
·使用方法及注意事项
使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出'。瓶内加入的液体试剂量以容积的1/3为宜，不得超过 。【若短进长出则是量气瓶】
· 漏斗·
·主要用途
普通漏斗
a.向小口容器中注入液体。
b.用于过滤装置中。
c.用于防倒吸装置中。
长颈漏斗
a.向反应器中注入液体。
b.组装气体发生装置。
分液漏斗
a.分离互不相溶的液体。
b.向反应器中滴加液体。
c.组装气体发生装置。
·使用方法及注意事项
a.不能用火直接加热。
b.长颈漏斗下端应插入液面以下。
c.分液漏斗使用前需检验是否漏水。
· 玻璃棒·
·主要用途
常用于搅拌、引流，在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛。
·使用方法及注意事项
搅拌时避免与器壁接触。
化学药品的存放和取用
一、药品的存放
二、药品的取用
·总原则
01.固体药品取用
a.粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
b.块状及条状药品：用镊子夹取
a.液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
b.液体试剂的滴加法：
滴管
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
气 体 收 集
气体的收集方法有两大类，一是排水法，一是排空气法。排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。排空气法适用于不于空气中的气体反应的气体。
a.密度不空气大且不与空气中的气体反应的都可以用向上排空气
b.密度小于空气的且不与空气中的气体反应的气体可以用向下排空气(如H2)
c.密度大小只要看该气体的相对分子质量大于29,密度就基本大于空气
物质的分离和提纯
a.过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
b.实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
c.操作：1.溶解 2.过滤 3.蒸发滤液
（如果要得到不溶性杂质，则步骤为：溶解 、过滤 、洗涤 、干燥）
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁 ；
“二低”：指a.滤纸边缘稍低于漏斗边缘b.滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”：指a.烧杯紧靠玻璃棒 b.玻璃棒紧靠三层滤纸一边c.漏斗末端紧靠烧杯内壁 。
蒸发
浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点
a.在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来
b.当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时）
c.使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上
d.蒸发皿中溶液不超过三分之二
二、选沸点不同的液体分离——蒸馏
a.蒸馏是利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法。
如： 酒精和水的分离、蒸馏水的制取
b.实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片
c.温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近冷凝水的流向：下进上出
碎瓷片的作用防止液体暴沸：
a.蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；
b.温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；
c.冷凝管中冷却水从下口进，上口出；
d.为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；
e.蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；
f.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
蒸馏与蒸发的区别：
加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
离 子 检 验
初中化学需要检验的常见离子有以下几种：
a.取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴NaOH溶液（浓），加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
b.固体药品中可加入氢氧化钙固体混合后研磨，有刺激性气味气体生成，且气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴碱溶液，有红褐色沉淀产生。
取少量溶液作为样品,向样品溶液中滴加氯化钾和硝酸溶液,有白色沉淀生成。
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
向溶液中加入过量稀硝酸酸化，再加入稀硫酸.产生沉淀则含有钡离子。
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
a.(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
b.(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
a.取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红则有H+
b.用玻璃棒蘸取少量该试液沾在蓝色石蕊试纸上，若试纸变红，则有H+
c.用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上，若pH<7，则有H+
d.取少量待测溶液装入试管中，加入锌粒，若产生气泡，则有H+
e.取少量待测溶液装入试管中，加入石灰石，若产生气泡，则有H+
a.取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变蓝则有OH—
b.用玻璃棒蘸取少量该试液沾在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则有OH—
c.用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上，若pH>7，则有OH—
d.取少量待测溶液装入试管中，加入试液，若有蓝色沉淀生成，则有OH—
直接根据颜色判断——显示蓝颜色
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