高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结

离子共存
离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应，就不能共存。
看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等。
1.有气体产生
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2.有沉淀生成
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存； 如Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）
②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；如Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ ；
Mg2+不能与SO42-大量共存；
Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存，也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3.有弱电解质生成
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存
如：Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等。
6.能形成络离子的也不能共存
如Fe3+与SCN－、C6H5O－，Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。
★注意题目所给的限定条件
1．“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例题、某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－
B．Ag+、I－、K+、NO3－
C．K+、OH－、Cl－、Na+
D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。
2．“酸性”条件型
常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。
例题、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+、Na+、SO42－、SO32－
B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－
D．K+、Na+、AlO2－、NO3－
解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。
3．“碱性”条件型
常见的叙述有强碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。
例题、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－
B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－
D．Ag+、K+、NO3－、Na+
解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。
4．“酸性或碱性”条件型
常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应就可以）。
例题、若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－
B．K+、Na+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－
D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
解析:题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。
5．“氧化还原反应”条件型
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。
例题、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。
A．H+、NO3－、Fe2+、Na+
B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－
D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。
离子的检验
1.阳离子
1. H＋
①取样，加入锌，产生无色气体。
Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑
②取样，加入Na2CO3溶液，产生无色气体。
③取样，滴加紫色石蕊试液，变红。
④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH<7。
⑤取样，滴加橙色的甲基橙试液，变红。
2.Na+、K+、Ca2+
用焰色反应来检验，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻璃片)、砖红色。
3. Mg2+
加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀Mg(OH)2，该沉淀不溶于NaOH溶液。
Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓
4. Al3+
①加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O
②加入氨水，产生白色絮状沉淀。
A13＋+3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4＋
5.Ba2+
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀BaSO4，该沉淀不溶于稀硝酸。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
6. Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸。
Ag+ + Cl- =AgCl↓
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3ŸH2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
③加入NaOH溶液，生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色。
Ag＋+OH－＝AgOH↓
2AgOH＝Ag2O+H2O
7. NH4+
加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体NH3，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4++ OH-

NH3↑+H2O

8. Cu2+（蓝色(浓的CuCl2溶液显绿色)）
①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
Cu2++ 2OH- = Cu (OH)2↓
Cu (OH)2

CuO+H2O

②插入铁片或锌片，在金属片上有红色的铜析出。
Cu2++Fe=Fe2++Cu
③加入浓氨水，生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液。
Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋
Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋+2OH－+4H2O
④加入H2S溶液，产生黑色沉淀。
Cu2＋+H2S= CuS↓+2H+
9. Fe2+(浅绿色)
①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3。
Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液)
10. Fe3+(黄色)
①加入KSCN溶液，变为血红色Fe(SCN)3溶液。
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色溶液)
②加入NaOH溶液，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓
③加入淀粉KI溶液，溶液显蓝色。
2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2
④取少量待测溶液于试管中，加入苯酚，溶液显紫色。
11. Ca2+
取少量待测溶液于试管中，加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶于稀盐酸中。
Ca2＋+ CO32－＝CaCO3↓
CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+ H2O
2.阴离子

1. OH-

①取样，滴加紫色石蕊试液，变蓝。

②取样，滴加无色酚酞，变红。

③取样，滴加橙色的甲基橙，变黄。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH>7。

⑤用玻璃棒蘸取少量待测液滴到红色石蕊试纸上，试纸变蓝。

2．Cl-

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（AgCl）。

Ag+ + Cl- = AgCl↓

3．Br-

①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的淡黄色沉淀（AgBr）。

Ag+ + Br- = AgBr↓

②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。

Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2

4．I-

①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的黄色沉淀（AgI）。

Ag+ + I- = AgI↓

②加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝。

Cl2 +2I- = 2Cl-+I2

5．SO42-

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（BaSO4）。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

6．SO32-

①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色（SO2有漂白性）。

SO32- + 2H+= SO2↑+H2O

②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。　

Ba2+ + SO32- =BaSO3↓

SO32- + 2H+= SO2↑+H2O

7．S2-

①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。

S2-+ 2H+ =H2S↑

Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH

②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。

Pb2++S2-=PbS↓

Cu2++S2-=CuS↓

8．CO32-

①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊。

Ba2+ + CO32- =BaCO3↓

CO32- + 2H+= CO2↑+H2O

Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O

②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO32- + 2H+= CO2↑+H2O

Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O

9．HCO3-

加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

HCO3-+ H+= CO2↑+H2O

Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O

10．NO3-

向被检物的浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）。

Cu + 4H＋+ 2NO3－

Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O

11．PO43-

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀Ag(PO4)3，再向沉淀中加入稀硝酸，沉淀溶解。

Ag++ PO43-= Ag(PO4)3

Ag3PO4 +3HNO3= 3AgNO3+ H3PO4

常见的离子方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 
2NaOH + CO2 =Na2CO3+ H2O
CO2 + OH-═CO32-+H2O
2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：
CO2+NaOH =NaHCO3
CO2+ OH-═HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： 
NaOH +SO2=NaHSO3
OH- +SO2═HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca(OH)2+ 2CO2=Ca(HCO3)2
CO2+ OH-═HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：
2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O
2NH3·H2O+CO2═2NH4＋＋2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
Na2CO3+ SO2=Na2SO3+CO2↑
CO32-+ SO2═SO32-+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
Na2CO3+CO2 +H2O=2NaHCO3
CO32-+ CO2+H2O═HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：
Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：
2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+2HCl
2Fe3＋+2H＋＋2I－═2Fe2＋+ I2+2H＋
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：
Fe2(SO4)3 + H2S= 2FeSO4 + S + H2SO4
2Fe3＋+ H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：
2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2SO4+2HCl+H2SO4
2ClO-+2SO2+2H2O═SO42-+ 2Cl-+2H＋＋SO42-
13、氯气通入水中：
Cl2+H2O ⇌ HCl+HClO
Cl2+H2O ⇌ H＋＋Cl－+HClO
14、氟气通入水中：
2F2+2H2O=4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H2O
Cl2+ 2OH-═Cl－+ClO－+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2FeBr2+ 3Cl2=2FeCl3+2Br2
2Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2 ＋6Cl－
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：
6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+3Br2　
2Fe2＋+2Br－+ 2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：
3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
3Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：
FeI2 +Br2=FeBr2+ I2
Br2＋2I－═2Br－+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：
6FeCl2 +3Br2═4FeCl3+2FeBr3
2Fe2＋+ Br2═2Fe3＋＋2Br－
21、钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：
2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2 +3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2AlO2－+3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+ Fe =3FeCl2
2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋
24、FeCl3溶液与Cu反应：
2FeCl3 + Cu=CuCl2+2FeCl2
2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋
25、硫氢化钠溶液与碘反应：
NaHS + I2=S↓+ HI + NaI
HS－+I2═S↓+2I－
26、过氧化钠和水反应：
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑
27、铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O
Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O
28、铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O
29、稀硝酸除银镜：
3Ag+4HNO3=3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应：
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O
31、FeS和稀硝酸反应：
FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O
FeS +4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O
32、电解饱和食盐水：
2NaCl+2H2O=（电解）C12↑+ H2↑+2NaOH
2Cl－+2H2O=（电解）C12↑+H2↑+2OH-
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：
2CuSO4+2H2O =（电解）O2↑+2Cu+2H2SO4
2Cu2+＋2H2O=（电解）2Cu＋O2↑+4H+
34、醋酸加入氨水：
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O
35、氢氧化镁加入醋酸：
Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：
Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓+H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca(HCO3)2+ 2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+ 2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：　　
Mg(HCO3)2 +Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：　　
Mg(HCO3)2+ 4NaOH=Mg(OH)2↓+ 2Na2CO3+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4HCO3+2NaOH（过量）═Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH=Na2SO3+NH3·H2O+ H2O
NH4＋＋HSO3-＋OH-═SO32-+NH3·H2O+ H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：
2NaHSO4+ Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+2H2O
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：
Al(NO3)3+ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4NO3　
Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋
50、明矾溶液中加入过量的氨水：
2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ K2SO4+ 3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
52、大理石与盐酸反应制CO2气体：
CaCO3 + 2HCl═2CaCl2+ CO2↑+H2O
CaCO3+ 2H＋═Ca2＋＋CO2↑+ H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：
CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O
CaCO3+ 2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：
CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O
CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸:
Na2S+2HCl=2NaCl+ H2S↑
S2－+2H＋═H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:
Ca(HCO3)2+ 2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O
HCO3-＋H＋═CO2↑+H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：
Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3
CO32-＋H＋═HCO3-
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa+NaHCO3
CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3-
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：
2Na[Al(OH)4]+ H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
[Al(OH4]－＋H＋═Al(OH)3↓+H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：
CuSO4+ H2S= CuS↓+H2SO4
Cu2＋+ H2S═CuS↓+2H＋
61、Na2CO3的水解：
Na2CO3+ H2O⇌ NaHCO3+NaOH
CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH-
62、硫氢化钠的水解：
NaHS+ H2O　⇌　H2S+ NaOH　
HS－+ H2O⇌H2S+ OH－
63、实验室制备氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl

Fe3＋＋3H2O═Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：
AlCl3+ 3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑
Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
2FeSO4+ H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O
2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O
2MnO4－+5NO2－+ 6H＋═2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O
与量有关的离子方程式的书写技巧
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
【典型例题】
1、下列反应的离子方程式错误的是（  ）
A 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3-  ＋2OH-  =CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
B 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合
Ba2＋＋ OH- ＋H＋ ＋SO4-  = BaSO4↓＋H2O
C 氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2＋2OH-= CO32-＋H2O
【答案】D。应是CO2＋OH-= HCO3-
2、下列反应的离子方程式中不正确的是(  )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－=H2O
【答案】BD
【解析】B项，离子方程式为：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O（☆），D项，正确的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋＋H2O。
3、按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：                 。
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：                 。
（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
①                              。 ②                              。
【答案】
（1）CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O
（2）2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
（3）①HCO3－＋H+＝CO2­＋H2O
②HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3¯＋H2O
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