普通化学原理 | 小复习2

5.酸碱平衡

（这一章有一些复杂的公式，我没记住，这里给出使用CASIO 991-CNX解方程的一种万能方法）

电荷守恒：

电中性溶液正电荷总数目等于负电荷总数目，即：

上面这个等式包含：“惰性离子”（钠离子，氯离子等），含有质子或脱质子的物种（包括氢氧根离子，酸根离子，铵根离子等）由于“惰性离子”浓度已知，只需要表示出其他物种的浓度即可，这就需要分布分数。

也可以使用质子守恒式，但是需要选取基准物，初学者不利掌握。

分布分数：

分布分数的核心是，各种含质子和脱质子的物种浓度仅是初始浓度和质子浓度的函数。

因此，只需要将分布分数带入上述电荷守恒式，即可解出氢离子的精确浓度。

酸碱质子理论：

可以接受质子（氢离子）的分子称为酸，可以给出质子的分子称为碱，同一种分子可以既是酸又是碱。

酸碱电子理论：（Lewis酸碱理论）

可以给出电子的物质称为酸（Lewis酸），可以接受电子的物质称为碱（Lewis碱）。

缓冲溶液：

使用共轭酸碱对（通常是质子酸碱理论定义的）配成溶液，使得溶液在加入少量酸或碱后，pH变化幅度变小。总浓度相同时，共轭酸碱对浓度1：1时缓冲能力最强。缓冲溶液pH计算公式：其中Cb是碱的浓度，Ca是酸的浓度。

6.沉淀溶解平衡

（本章主要在于计算，难度并不大）

同离子效应：

由于溶度积原理，各个离子浓度的相应幂次之积是定值，因而，提高任何一个相关离子的浓度，其余离子浓度必须下降。

盐效应：

易溶电解质浓度较大时，在不发生上面同离子效应的前提下，难溶电解质活度下降，可以理解为“看起来浓度变小了”，这主要来自于易溶电解质形成离子氛的作用。从而，看起来这也物种浓度下降，各个离子浓度的相应幂次之积是定值,则溶解能力就增强。

7.电化学

标准电极电势：

在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势称为标准电极电势。此时，气体压力是一个标准压力，溶液中物质浓度是1M。

电极电势与自由能：

电极电势和自由能在数值上存在以下关系：

Nernst方程：

用于计算非标准状态下的电极电势：

（原子结构在高中物理和化学已经讲过了，不赘述）