2021年初中化学高频易错方程式汇总
易错方程汇总
l 澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象:澄清的石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液
Ba(OH)2 + CO2= Ba CO3↓+ H2O
l 镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2=2MgO(条件点燃)
现象:镁条在空气中燃烧时,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末。
相关知识点:
(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色;
(3)用途:镁可做照明弹;
(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;
(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
l 水通电分解(分解反应)
2H2O=2H2↑+O2↑(条件通电)
现象:通电后,电极两端有气泡产生, V(O2):V(H2)= 1:2
相关知识点:
(1)正极产生氧气,负极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;
(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;
l 生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象:白色粉末溶解
相关知识点:
(1)反应之后溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴加酚酞,溶液会变为红色,滴加紫色石蕊试剂,溶液变为蓝色;
(3)生石灰主要成分是氧化钙,熟石灰主要成分是氢氧化钙。
(4)反应过程放出大量的热
l 实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑(条件加热)
相关知识点:
(1)二氧化锰作催化剂,加速氯酸钾的分解或氧气的产生;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变(也是催化剂的性质);
(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(条件加热)
相关知识点:
⑴试管要略微向下倾斜,防止高温分解出的水分回流试管炸裂;
⑵在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末堵塞导管
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点:
(1)向瓶口向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;
(2) 加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;
(3) 用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀冒出时再收集;
(4) 实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;
(5)验满:用带火星的小木条放在瓶口,若带火星的木条复燃,说明收集满了;
(6)检验是否是氧气:用带火星的木条伸入瓶中,若木条复燃,则说明是氧气。
l 木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧:C+O2=CO2
不充分燃烧:2C+O2=2CO
现象:在空气中发出红光;
在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
l 硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2=SO2
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰;
在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
相关知识点:
(1)反应后的产物可用紫色的石蕊试剂来检验(紫色变成红色,亚硫酸);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
l 铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe+2O2=Fe3O4
现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
相关知识点:
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
l 红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P+5O2=2P2O5
现象:产生大量白烟,放出热量
相关知识点:用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量。
l 氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2+O2=2H2O
现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成
相关知识点:
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
l 木炭还原氧化铜(置换反应)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热
相关知识点:
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,增大受热面积,加快反应速率;
(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否生成CO2;
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中提高温度;
(4)先撤出导气管再熄灭酒精灯,防止石灰水倒流炸裂试管;
(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;
(6)C是还原剂,CuO是氧化剂。
l 氢气还原氧化铜(置换反应)
H2+CuO=Cu+H2O
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:
(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜;
(3)用无水硫酸铜检验水,无水硫酸铜由无色变为蓝色,说明有水生成;
(4)用浓硫酸干燥水。
l 实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
相关知识点:
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使收集的CO2不纯;
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,阻止了反应的进行;
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快;
(5)不用碳酸钠,因为碳酸钠和稀盐酸反应速率太快不易收集且成本高。
l 工业制取二氧化碳气体(分解反应)
高温煅烧石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点:CaO俗名为生石灰
l 一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2CO+O2=2CO2
现象:产生蓝色火焰
相关知识点:
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度;