高中化学氧化还原反应方程式的书写练习

陌生氧化还原反应方程式的书写

1．写出下列反应的方程式。

(1)酸性KMnO₄溶液将乙醇氧化为乙酸，其反应的离子方程式为_______________。

(2)一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^－ (B元素的化合价为＋3)与Fe^2＋反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH) ₄^－，其离子方程式为__________。

(3)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____。

(4)Co(OH)₃与H₂SO₄、Na₂SO₃溶液反应生成CoSO₄的化学方程式为______。

答案：(1)5C₂H₅OH＋4MnO₄^－＋12H^＋＝5CH₃COOH＋4Mn^2＋＋11H₂O

(2)2Fe^2＋＋BH₄^－＋4OH^－＝2Fe＋2H₂↑＋B(OH) ₄^－

(3)PbO₂＋4HCl(浓)PbCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

(4)2Co(OH)₃＋Na₂SO₃＋2H₂SO₄＝2CoSO₄＋Na₂SO₄＋5H₂O

2．(1)写出LiCoO₂与草酸(H₂C₂O₄)反应生成CoC₂O₄沉淀的化学方程式：____________。

(2)实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的流程如下。

滴加KMnO₄溶液后有MnO₂生成，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)三氧化二钴(Co₂O₃)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄)为原料制备Co₂O₃的流程如图所示。

已知：

Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H^＋、Co^2＋、Fe^3＋、Ni^2＋等。

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物	Fe(OH)3	Co(OH)2	Ni(OH)2
完全沉淀时的pH	3.7	9.0	9.2

①“酸浸”时发生的主要反应是

___________(写离子方程式)。

②写出高温煅烧时发生的化学反应方程式

___________。

答案：

(1)4H₂C₂O₄＋2LiCoO₂＝Li₂C₂O₄＋2CoC₂O₄↓＋4H₂O＋2CO₂↑

(或5H₂C₂O₄＋2LiCoO₂＝2LiHC₂O₄＋2CoC₂O₄↓＋4H₂O＋2CO₂↑)

(2)MnO₄^－＋3Fe^2＋＋7H₂O＝MnO₂↓＋3Fe(OH)₃↓＋5H^＋

(3)①Co₂O₃＋H₂O₂＋4H^＋＝2Co^2＋＋3H₂O＋O₂↑

②2Co₂(OH)₂CO₃＋O₂₂2Co₂O₃＋2H₂O＋2CO₂

3．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)取一定量含有Fe^2＋的溶液，加入KMnO₄溶液，控制温度为10 ℃，调节pH为5.0，得到Fe(OH)₃和MnO₂沉淀，此时反应的离子方程式为___________。

(2)向FeSO₄溶液中加入一定量NaOH和漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式为___________。

(3)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下。

溶浸后的溶液中，阴离子只有SO₄^2－，则生成SO₄^2－的离子方程式为____________。

答案：(1)3Fe^2＋＋MnO₄^－＋7H₂OMnO₂↓＋3Fe(OH)₃↓＋5H^＋

(2)2FeSO₄＋4NaOH＋NaClO＋H₂O＝NaCl＋2Na₂SO₄＋2Fe(OH)₃↓

(3)2FeS₂＋15MnO₂＋28H^＋＝2Fe^3＋＋15Mn^2＋＋4SO₄^2－＋14H₂O

4．根据信息写出下列氧化还原反应方程式。

(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2－还原成Cr^3＋，该反应的离子方程式为______。

(2)将ClO₂通入KI和H₂SO₄的混合液中，发生反应的离子方程式为___。

(3)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)₄的一种制备方法：

Ce(OH)₄

(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)

①写出加入氨水时发生反应的离子方程式：_______。

②“氧化”过程若用NaClO代替O₂，写出该反应的离子方程式：_____。

答案：(1)5H^＋＋3HSO₃^－＋Cr₂O₇^2－＝2Cr^3＋＋3SO₄^2－＋4H₂O

(2)2ClO₂＋10I^－＋8H^＋＝5I₂＋4H₂O＋2Cl^－

(3)①Ce^3＋＋3NH₃·H₂O＝Ce(OH)₃↓＋3NH₄^＋

②2Ce(OH)₃＋ClO^－＋H₂O＝2Ce(OH)₄＋Cl^－