高中化学如何掌握SO₂的化学性质,还不来看看!

SO2是氧族元素的重点,也是高中化学中必须掌握的13种常见气体之一。

的重点和难点是

的化学物质。那么如何掌握

的化学性质呢?

一、抓规律,突出重点,突破难点

是无机物,所能发生的反应一般为两类,一类是非氧化—还原反应,遵循酸碱反应规律;一类是氧化—还原反应,遵循氧化—还原反应规律。

1. 非氧化—还原反应

从分类角度看它是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。

如:

(亚硫酸不稳定的二元中强酸);

(可用于燃煤脱硫);

(所以不能用澄清石灰水鉴别

(可用于烟气脱硫);

(可用于除去

中的

)。

2. 氧化还原反应

从S的化合价(

)看,

中的硫处于中间价态,所以

既有氧化性又有还原性。

遇强氧化剂时,

可被氧化为

价,

作还原剂。

如:

所以

可使卤水或酸性

溶液褪色,但不能被浓

所氧化。

遇强还原剂时,

一般可被还原为

作氧化剂。

如:

3. 特性

学习化学的基本方法是找规律记特殊,所以

除了具有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性外,还有自己的特性即漂白性,可使品红溶液褪色。

色素

无色物质

注意:

(1)

不能漂白酸碱指示剂。

(2)漂白原理是

与有机色素加成生成无色不稳定的物质。

二、抓迁移,深化、升华重难点,形成知识网络

的氧化性到

的氧化性,由

的还原性到

的还原性。

一样也有较强的还原性且还原能力

。所以

都可以使卤水、酸性

溶液褪色。如:

三、应用

例1.通过实验观察,某气体有下列性质:①有刺激性气味;②可使品红溶液褪色;③溶于水其水溶液可使紫色石蕊试液变红;④通入

中有红棕色气体产生;⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是:(  )

A.HCl

B.

C.

D.

解析:由性质②可排除HCl和

,再由③④⑤可知只能是

,正确答案D。

例2.对某酸性溶液(可能含有

)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,加入

溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是:(  )

A.

B.

C.

D.

解析:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色,则溶液一定含有

,因

不稳定,分解产生的

可使品红溶液褪色;②加碱加热后,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,即有

产生,说明溶液中一定含有

;③加入氯水时,溶液略显黄色,说明原溶液中含有

,再加入

溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明此时溶液中含

,但可能是原溶液中含有的,也可能是氯水氧化

产生的,故不能确定原溶液中是否含有

。正确答案B。

例3.有一瓶

溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验,取少量溶液滴入

溶液产生白色沉淀,再加入足量的稀

,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下述叙述正确的是:(  )

A.

已部分氧化

B. 加入

溶液生成的沉淀一定含有

C. 加

后的沉淀一定是

D. 此实验不能确定

是否部分被氧化

解析:因为

可能被强氧化剂

氧化为

,因此无论

是否被氧化都有白色沉淀且白色沉淀都不会溶解。正确答案CD。

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