高中化学如何掌握SO₂的化学性质,还不来看看!
的重点和难点是
的化学物质。那么如何掌握
的化学性质呢?
一、抓规律,突出重点,突破难点
是无机物,所能发生的反应一般为两类,一类是非氧化—还原反应,遵循酸碱反应规律;一类是氧化—还原反应,遵循氧化—还原反应规律。
1. 非氧化—还原反应
从分类角度看它是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
如:
(亚硫酸不稳定的二元中强酸);
(可用于燃煤脱硫);
(所以不能用澄清石灰水鉴别
和
)
(可用于烟气脱硫);
(可用于除去
中的
)。
2. 氧化还原反应
从S的化合价(
)看,
中的硫处于中间价态,所以
既有氧化性又有还原性。
当
遇强氧化剂时,
可被氧化为
价,
作还原剂。
如:
,
,
,
,
,
,
,
,
,
,
。
所以
可使卤水或酸性
溶液褪色,但不能被浓
所氧化。
当
遇强还原剂时,
一般可被还原为
,
作氧化剂。
如:
,
。
3. 特性
学习化学的基本方法是找规律记特殊,所以
除了具有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性外,还有自己的特性即漂白性,可使品红溶液褪色。
色素
无色物质
注意:
(1)
不能漂白酸碱指示剂。
(2)漂白原理是
与有机色素加成生成无色不稳定的物质。
二、抓迁移,深化、升华重难点,形成知识网络
由
的氧化性到
的氧化性,由
的还原性到
的还原性。
一样也有较强的还原性且还原能力
。所以
都可以使卤水、酸性
溶液褪色。如:
,
,
,
,
,
,
,
。
三、应用
例1.通过实验观察,某气体有下列性质:①有刺激性气味;②可使品红溶液褪色;③溶于水其水溶液可使紫色石蕊试液变红;④通入
中有红棕色气体产生;⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是:( )
A.HCl
B.
C.
D.
解析:由性质②可排除HCl和
,再由③④⑤可知只能是
,正确答案D。
例2.对某酸性溶液(可能含有
)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,加入
溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是:( )
A.
B.
C.
D.
解析:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色,则溶液一定含有
,因
不稳定,分解产生的
可使品红溶液褪色;②加碱加热后,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,即有
产生,说明溶液中一定含有
;③加入氯水时,溶液略显黄色,说明原溶液中含有
,再加入
溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明此时溶液中含
,但可能是原溶液中含有的,也可能是氯水氧化
产生的,故不能确定原溶液中是否含有
。正确答案B。
例3.有一瓶
溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验,取少量溶液滴入
溶液产生白色沉淀,再加入足量的稀
,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下述叙述正确的是:( )
A.
已部分氧化
B. 加入
溶液生成的沉淀一定含有
C. 加
后的沉淀一定是
D. 此实验不能确定
是否部分被氧化
解析:因为
可能被强氧化剂
氧化为
,因此无论
是否被氧化都有白色沉淀且白色沉淀都不会溶解。正确答案CD。