精编:高三一轮复习基础巩固-12化学反应与能量变化(高一可用

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第12讲 化学反应与能量的变化

一、焓变 反应热

【知识梳理】

1、焓变 反应热

(1)焓变

①焓的意义:焓是一个物理量,用来描述物质所具有的能量,符号为 H。

②焓变:生成物的总焓与反应物的总焓之差,用 ΔH 表示。

a.单位:kJ·mol-1 或 kJ/mol。

b.数学表达式:ΔH = H(生成物)- H(反应物)。

c.意义:ΔH>0,为吸热反应;ΔH<0,为放热反应。

(2)反应热

一定温度下,化学反应所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。

符号为 Q。单位为 kJ·mol-1。

(3)反应热与焓变的关系

ΔH 是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量交换时的反应热,即此时化学反应的反应热就是焓变。高中阶段二者通用,且用 ΔH 表示反应热。

2、反应热(焓变)产生的原因

(1)化学反应的实质与特征

①实质:反应物化学键断裂和生成物化学键形成。

②特征:既有物质变化,又有能量变化。

③能量转化形式通常有热能、光能和电能等,但主要表现为热能的变化。

(2)从反应物和生成物的总能量相对大小(即宏观角度)分析

ΔH =生成物的总能量-反应物的总能量

(3)从化学键角度(即微观角度)分析

①键能:断开(或形成)1 mol 化学键所需要吸收(或放出)的能量,单位为 kJ/mol。

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