初三化学酸碱盐知识点梳理（二） / 开普饭

第二部分常见的碱

1.定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(或ＯH^-)的化合物

2.常见碱的特性及用途

（1）氢氧化钠

①化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体；有强烈的腐蚀性，若沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶解时放出大量的热；易潮解，可用作某些气体的干燥剂

②用途：用于生产肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用于除油污等

（2）氢氧化钙

①化学式Ca(OH)₂，俗称熟石灰、消石灰。白色粉末状固体，微溶于水；溶解度随温度的升高而减小，有腐蚀性

②用途：作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等

【注意】氢氧化钠、氢氧化钙易吸收空气中的CO₂(或二氧化碳)而变质，因此需密封保存

3.化学通性（碱4条）

与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红

（1）与某些非金属氧化物反应：

通式：碱＋非金属氧化物 → 盐＋H₂O

举例：

（2）与酸反应
通式：酸＋碱 → 盐＋ H₂O(中和反应)(复分解反应)

举例：

（3）与某些盐反应

通式：碱＋盐 → 新碱＋新盐（复分解反应）

举例：

【注意】不同碱具有“个性”的原因是含有的阳离子不同。

如：

练一练

1.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。

（1）实验Ａ中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是。

（2）实验Ｂ中发生反应的化学方程式为。

实验结束后，小组同学对Ｂ试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：

猜想一：只含有NaOH；

猜想二：含有NaOH、Na₂CO₃；

猜想三：含有NaOH、Ca(OH)₂。

同学们取少量Ｂ试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：

实验操作	实验现象	结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液	不产生白色沉淀	猜想错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸		猜想二正确

（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。实验的方案是（写出操作和现象）。

2.NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为：

Ｘ的化学式为。

（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na₂CO₃杂质，设计如下实验方案：

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO₃。

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na₂CO₃。产生气体的化学方程式为: 。

②试剂Ｘ为溶液；可证明NaCL存在的现象是丙中有白色沉淀生成。

（３）某兴趣小组试图通过测定生成的CO₂质量，确定因久置而变质的NaOH固体中 Na₂CO₃的质量分数，设计了如图２所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为ｍ_１。

步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为ｍ₂。

①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl₂固体的原因是。

②小明同学认为（ｍ_１－ｍ₂）即为生成的CO₂质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是。

（４）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H₂SO₄，共消耗NaOH溶液20ｇ，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含NaOH的质量为。

答案：
1.（1）气球胀大
（2）Na₂CO₃ ＋Ca(OH)₂═ CaCO₃↓ ＋２NaOH
猜想：三；一段时间后，有气泡产生
（3）ACD；向实验Ｄ反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察到溶液红色逐渐消失（合理即可）

2.（1）H₂

（2）①Na₂CO₃ ＋ 2HNO₃═ 2NaNO₃＋H₂O＋CO₂↑
②AgNO₃（或硝酸银）；丙中有白色沉淀生成

（3）①CaCl₂不吸收CO₂，而NaOH能吸收 CO₂

②生成的CO₂没有全部排出锥形瓶，导致（ｍ_１－ｍ₂）比实际生成的CO₂质量偏小

（4）4.9g

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每日一点 | 初三物理：你被“浮力计算”虐哭过吗？

答案：

初三化学酸碱盐知识点梳理（二）

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