【中考必备】初中化学之计算题专项训练，吃透多拿15分！
题型一：文字叙述型
1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？
2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？
4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________
（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？
题型二：图像呈上升趋势型
1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
3．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加
入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___________g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？
题型三：表格式
1．为了测定某铜锌合金的成分，某同学做了如下实验，实验中的数据如下
|
1 |
2 |
3 |
|
|
所用合金的质量／g |
25 |
25 |
50 |
|
所用硫酸液的质量／g |
120 |
160 |
100 |
|
生成氢气的质量／g |
0.4 |
0.4 |
0.4 |
(1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_______时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
(2)试计算该合金中锌的质量分数。
2、为了测定某黄铜{铜和锌的合金}样品中锌的质量分数，现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
|
加入稀盐酸的体积（mL） |
5 |
5 |
5 |
|
生成氢气的质量（g） |
0.04 |
m |
0.02 |
（1）m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
3、为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
|
|
加入稀盐酸质量(g) |
10 |
10 |
10 |
10 |
|
剩余固体的质量(g) |
9.10 |
8.45 |
7.80 |
7.80 |
(1)上述反应的化学方程式为____________ ；
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式____________ ；
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；
(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为________；
(5)黄铜样品中铜的质量分数为________________。
4、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
|
加入氢氧化钠溶液的质量/g |
25 |
25 |
25 |
25 |
|
生成沉淀的质量/g |
2.9 |
X |
8.7 |
8.7 |
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
5、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
|
稀硫酸用量 |
剩余固体质量 |
|
第一次加入10g |
mg |
|
第二次加入10g |
2.0g |
|
第三次加入10g |
1.5g |
|
第四次加入10g |
1.0g |
|
第五次加入10g |
0.6g |
|
第六次加入10g |
0.6g |
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为；
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
6、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
|
实验次数 |
加入稀盐酸的质量/g |
剩余固体的质量/g |
|
1 |
20 |
11 |
|
2 |
20 |
6 |
|
3 |
20 |
2.8 |
|
4 |
20 |
n |
（1）表中 n的数值为。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。