高中化学工艺流程十大常考专题知识点汇总，期末高分必背！
①Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2O②AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl③NaAlO2＋H2O＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？①Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O②Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaClNaAlO2＋4HCl = NaCl＋AlCl3＋2H2O③AlCl3＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4Cl提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO2和Al2O3的目的。石英砂 ①焦炭高温 粗硅 ②Cl2加热 四氯化硅 ③H2高温 纯硅①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？②用石英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？③粗硅与HCl完全反应后，经冷凝得到的SiCl4(沸点57.6 ℃)中混有少量的SiHCl3(沸点33 ℃)，提纯SiCl4采用的方法是什么？④由SiO2与C高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？①2NaCl＋2H2O →,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O③2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O①食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，如何设计实验方案除去这些杂质离子？②工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？提示：精制食盐水的目的是除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，以防Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2堵塞隔膜电解槽中的隔膜，造成电解失败。③用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室、阴极室？提示：电解时，阳极产生Cl2，阴极产生H2，若无隔膜，二者混合光照时会发生爆炸，隔膜的作用是将H2和Cl2隔开，以防发生危险。④步骤③制取漂白粉时是将Cl2通入澄清石灰水中吗？提示：不是；原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不适合工业大量生产，应改为石灰乳。①煅烧黄铁矿要在沸腾炉中进行，其中矿石要粉碎，从炉底鼓入空气，炉中的粉末状固体就像沸腾的液体一样，煅烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状？②在接触室中通入过量的氧气，能否将SO2全部转化成SO3?提示：不能；原因是SO2催化氧化成SO3的反应是可逆反应。③依据化学反应速率和化学平衡原理，增大压强对SO2催化氧化成SO3的反应是十分有利的，而工业生产上为什么不采用高压而采用常压下进行反应？提示：常压下，SO2催化氧化成SO3的转化率已经很高，增大压强，即增加了设备的投资，得不偿失。④吸收塔中发生的是SO3与水的反应，为什么吸收SO3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收？提示：用水吸收SO3易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率。⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO2，写出用氨水吸收SO2的化学方程式。2NH3·H2O＋SO2 = (NH4)2SO3＋H2O。①步骤③吸收塔中为什么NO2被水吸收过程中要补充一定量的空气？提示：因NO2与水反应生成HNO3时只有的NO2转化成HNO3，通入空气的目的是使NO2与O2作用完全转化成HNO3，方程式为4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3。②工业制硝酸时，能否将工业尾气直接排入大气中？工业尾气中有害气体的主要成分是什么？③已知：①NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O②2NO2＋2NaOH = NaNO2＋NaNO3＋H2O硝酸工厂的尾气可用NOx(NO与NO2的混合气体)表示，用NaOH溶液可吸收尾气，为使NOx完全被NaOH溶液吸收x的取值范围是什么？如何操作才能保证NOx完全被NaOH溶液吸收？提示：1.5≤x<2；通入一定量的空气(或O2)后，再被NaOH溶液吸收。NH3＋H2O＋CO2＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3 → Na2CO3＋H2O＋CO2↑提示：NH3在水中的溶解度大，形成的NH3·H2O呈碱性，更容易吸收CO2，得到更多的NaHCO3；若先通入CO2，得到的HCO浓度小，不利于NaHCO3的生成。NH3＋H2O＋CO2＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl可知混有的杂质为NaCl和NH4Cl。④过滤得到的母液为NH4Cl，加入熟石灰获得循环使用的物质是什么？提示：取少量样品于一试管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成说明纯碱样品中混有NaCl。工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2＋和少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如下。③步骤③中如何从FeSO4溶液中获得硫酸亚铁晶体？提示：将FeSO4溶液加热浓缩、冷却结晶，过滤得FeSO4·7H2O。①MgSO4＋Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓＋CaSO4②Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋2H2O①步骤③中加热MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，为什么要在HCl的气流中进行？③步骤④用电解法冶炼镁时，能否用MgO代替MgCl2?③Br2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HBr①从海水中提取溴的工艺流程中为什么要设计两步(步骤①、④)将Br－氧化，Br2的过程？②步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。提示：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。③步骤②中用热空气吹出的溴也可以用饱和Na2CO3溶液吸收溴，写出反应过程的化学方程式。Na2CO3＋2HBr = 2NaBr＋H2O＋CO2↑。①步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。②步骤⑤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是什么？提示：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大，苯与水溶液易分层。④设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。提示：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还有单质碘；若溶液不变蓝，说明溶液不含碘。
