初中化学常考化学方程式 易错点大全，期中考试必备！

易错方程汇总

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

沉淀消失，可用Ba(OH)₂溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO+H2O=Ca（OH)2现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：C+O2=CO2不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H2+CuO=Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2

中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4

微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CO+O2=2CO2

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

易错知识点总结

一、常见物质的俗称、名称、化学式

干冰  二氧化碳CO₂      沼气天然气    甲烷       CH₄

盐酸  氢氯酸  HCl     大理石 石灰石    碳酸钙       CaCO₃

纯碱 苏打  碳酸钠    Na₂CO₃  小苏打 碳酸氢钠      NaHCO₃

食盐 氯化钠     NaCl     生石灰   氧化钙      CaO

澄清石灰水氢氧化钙溶液  熟石灰消石灰 氢氧化钙Ca(OH)₂

火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠  NaOH   水银 汞  Hg

二、酸、碱、盐易漏化学性质

1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。------为什么可溶性碱易变质的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因

3、干冰不是冰， 纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）

4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）

三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）

1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜

3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁

4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳

5、能使带火星木条复燃的气体是氧气

6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)₃    9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)₂

10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO₄

11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO₃）

白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）

12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸

13产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应

14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，

16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。

四、一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷

②最后所测结果偏小的原因有三：

ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；

ⅱ、装置气密性不好；

ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

2、氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体

4、一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么？④尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集

5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1   ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低(40℃)，易在空气中被氧化

7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解

8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌。

五、几个重要的活动探究：

1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上

2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发

注意事项：

⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”

一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）

二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）

三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热

⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀。

六、物质的除杂  
1、CO₂（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO₂）：通过足量的氢氧化钠溶液  
3、H₂（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO₄溶液

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO₄(CuSO₄): 加入足量的铁粉  
8、NaCl(Na₂CO₃):加入足量的盐酸，加热蒸发（或者加入适量盐酸）

9、NaCl(Na₂SO₄):加入适量的氯化钡溶液  
10、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸

11、NaOH（Na₂CO₃）：加入适量的氢氧化钙溶液  
12、NaCl（CuSO₄）：加入适量的氢氧化钡溶液

13、NaNO₃(NaCl):加入适量的硝酸银溶液  
14、CO₂（水蒸气）：通过浓硫酸

七、化学之最  
1、未来最理想的燃料是 H₂ 。

2、最简单的有机物是 CH₄ 。  
3、密度最小的气体是 H₂ 。

4、相对分子质量最小的物质是 H₂ 。

5、相对分子质量最小的氧化物是H₂O

6、化学变化中最小的粒子是 原子 。  
7、PH=0时，酸性最强 。PH=14时，碱性最强 。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。  
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。

10、最早利用天然气的国家是 中国 。  
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。  
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。

14、空气里含量最多的元素是 氮 。  
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。

18、目前产量最大的金属是：铁；未来应用前景最好的金属是：钛。

八、有关不同  
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。  
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。  
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。  
   （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）  
4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。  
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

九、化学反应现象

1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟 
3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体

4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 
5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 
6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰） 
7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO₄变蓝的液体（水） 
8、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO₄变蓝的液体（水）

10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。 
11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。 
12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

13、CuSO₄与NaOH溶液的反应：蓝色沉淀生成。
15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
16、将CO₂通入紫色石蕊试液中：石蕊变红  
17、加热通入CO₂的红色石蕊溶液：红色变为紫色。 
18、CO₂通入Ca(OH)₂溶液：澄清石灰水变浑浊。 
19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 
20、 Na₂CO₃粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

21、铁丝放入CuSO₄溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

22、铜丝放入AgNO₃溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。铁器除锈
24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色 
25、BaCl₂溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸       
26、CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 
27、Na₂CO₃溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成实验室制少量烧碱
28、AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

29、NH₄Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试  纸变蓝色。应用于检验溶液中的铵根离子。