原电池与电解池
一、原电池(化学能→电能)
1.电极：(只记负极，不记正极)
⑴负极(较活泼金属)：失电子(电子流出)，氧化反应，电极金属不断溶解。
⑵正极(不活泼金属或非金属导体)：得电子(电子流入)，还原反应，电极质量增加或有气体，正极最好不要记。
⑶图解：
2.先考虑负极，其一般为活泼金属；如果活泼金属不与电解液反应，则考虑不活泼金属作负极。所以正负极不仅要看电极材料的活泼性，还要看电解液与电极的关系。
3.实例：Mg、Al为电极：
⑴稀硫酸为电解液，Mg为负极
⑵氢氧化钠为电解液，Mg为正极
4.两极放电：负极通常电极放电，正极通常电解液放电；氧化还原反应分别在两个电极上进行。如图，负极Zn失电子，正极电解液中铜离子得电子变成铜。
5.电流流向(电极判断)：电流流向转一圈。
⑴外电路(电子导电)：负极电子流出，氧化反应，失电子；正极相反不要记。
⑵内电路(电解液离子导电)：阳极，外连负极；阴极不要记。
⑶只记：原电池外电路负极电子流出，负电荷转一圈。
二、电解池(电能→化学能)
1.电极(只记阴极，不记阳极)：
⑴阴极：与电源负极相连，得电子，还原反应。
⑵阳极：相反，不要记。
⑶图解：
2.电极放电顺序：
⑴阳极失电子能力(放电)：电极或溶液中离子放电。
⑵阴极得电子能力(放电)：溶液中离子放电。
⑶阴阳极放电顺序：
记：①阳极放电能力，金属活动顺序+(F、O、Cl、Br、I、S)倒转离子；O中先氢氧根后酸根，即呀，亲养小刘。
3.离子反应规律：铝前(含铝)离子难放电，氢(酸)后离子先放电，氢(酸)铝之间离子看条件。如下图，
4.电流(或电子)流向：电流流向转一圈。
⑴外电路(电子导电)：阴极，电子流入，还原反应，得电子；阳极相反不要记。
⑵内电路(电解液离子导电)：阳离子→阴极；阳极不要记。
⑶只记：电解池外电路阴极电子流入，负电荷转一圈。
5.例子：
三、原电池与电解池判断
1.基础判断：原电池外接用电器，电解池外接电源。由上面那些图一看便知。
2.复杂装置：根据负电荷(或电流)流向判断。
例子：
⑴判断下图，甲是( )池；乙是( )池。
⑵讲解：根据负电荷流向判断
Pt、石墨为惰性极；又由前面原电池知识讲解中知，Mg、Al为电极并且NaOH为电解液时，Mg为正极、Al为负极且失电子。所以负电荷流向为Al→Pt→石墨→Mg(电流相反)。由此可见，Mg正极、Al负极；Pt阴极、石墨阳极。
故，甲是原电池；乙是电解池