高考化学考前必会的实验和结论，还不快来看！

常见仪器的认知

1.易混淆的几种常见仪器

2.计量仪器使用时的4个易失分点

（1）托盘天平的精确度为0.1 g。

（2）量筒为粗量仪器，无“0”刻度，刻度从下往上增大。

（3）滴定管为精量仪器，“0”刻度在滴定管上端。

（4）容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。

3.广口瓶的多种用途

一种仪器，根据需要可有多种用途，如广口瓶。要注意在广口瓶的不同用途中，导气管长短的不同。

（1）装置A可作集气瓶和洗气瓶

①作洗气瓶：装入合适的试剂除去气体中的杂质，气体“长进短出”。

②作集气瓶：

a.不装任何试剂，收集密度比空气大且不与空气反应的气体，气体从长导管进。

b.不装任何试剂，收集密度比空气小且不与空气反应的气体，气体从短导管进。

c.装水，可收集难溶于水的气体，装饱和食盐水，可收集Cl2，气体从短导管进。

（2）装置B用于测量气体的体积

广口瓶中盛满水（或其他试剂），气体从短导管进，将广口瓶中的水（或其他试剂）排到量筒中。

（3）装置C和D可作安全瓶

①装置C用于防倒吸。②装置D用于缓冲和防堵塞。

仪器组装及操作

1.仪器组装及操作7原则

（1）“从下到上”原则。以Cl2的实验室制法为例，组装发生装置的顺序：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→加石棉网→固定好圆底烧瓶。

（2）“从左到右”原则。组装复杂装置应遵循从左到右的原则。如Cl2的实验室制法中装置的组装顺序为发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。

（3）先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

（4）“固体先放”原则。固体药品应在装置固定前加入相应容器中。如Cl2的实验室制法中圆底烧瓶内的MnO2固体应在圆底烧瓶固定前装入，以免圆底烧瓶固定后固体放入时损坏圆底烧瓶。原电池和电解池要分清，电解池有外接电源。分析平衡问题时，要区分“转化率”与“百分含量”。

（5）“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如Cl2的实验室制法中浓盐酸应在圆底烧瓶固定后通过分液漏斗缓慢加入。

（6）先查气密性原则。仪器组装好后先检查装置气密性。

（7）先“赶或验”后“加或点”原则。药品装入仪器后，多数实验要赶走空气或在尾端出气口验纯后再加热或点燃气体。

2.化学实验基本操作的7“不”

（1）化学药品不能用手接触，不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味，绝不能品尝。

（2）不得用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，熄灭时不能用嘴吹。

（3）容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反应器，也不能用于溶解、稀释或贮存液体。

（4）做完实验，剩余药品不得随意丢弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等必须放回原试剂瓶)。

（5）称量有腐蚀性、易潮解的物质时，不能用纸片。

（6）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌。

（7）刚加热过的玻璃容器，不要用冷水冲洗或直接放在桌面上，以免破裂。

3.实验操作“先与后”18例

（1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

（2）用排水法收集气体时，先拿出导管再撤去酒精灯。

（3）收集气体时，先排净装置中的空气再收集。

（4）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

（5）点燃H2、CH4、C2H4等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

（6）检验卤代烃中的卤族元素时，在卤代烃水解后的溶液中先加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液。

（7）检验NH3（用红色石蕊试纸)、Cl2（用淀粉-KI试纸)、H2S［用Pb（CH3COO)2试纸］等气体时，先用蒸馏水润湿试纸再与气体接触检验。（8）做固体药品之间反应的实验时，一般先单独研碎后再混合。

（9）滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；取用待测液时，先用待测液润洗移液管后再移取液体；滴定管读数时先等1～2分钟后再读数；中和滴定实验观察锥形瓶中溶液颜色的变化时，等半分钟溶液颜色不变即为滴定终点。

（10）做焰色反应实验时，每做完一次实验，铂丝应先蘸上稀盐酸放在火焰上灼烧至无色，再做下一次实验。

（11）用H2还原CuO时，先通一段时间H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，待固体冷却后再停止通H2。

（12）配制一定物质的量浓度的溶液时，先将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶刻度线1～2 cm时，再改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

（13）碱液溅到皮肤上，先用大量水冲洗后，再涂上硼酸溶液。

（14）酸液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。

（15）检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu（OH)2加热。

（16）用pH试纸测定溶液pH时，先用玻璃棒蘸取待测溶液点到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，确定pH。

（17）配制和保存含Fe2+、Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先将蒸馏水煮沸以赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

（18）称量药品时，先在托盘上各放两张大小、质量相等的纸（腐蚀性药品用烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品先冷却、后称量。

试剂的保存方法

常见实验安全

1.实验操作中的4“防”

（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。

（2）防暴沸：配制H2SO4的水溶液或H2SO4的乙醇溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢加入水或乙醇中并不断搅拌；加热液体混合物时加入沸石或碎瓷片。

（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行。

（4）防倒吸：加热法制取并用排液法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中取出。

2.常用的实验安全装置

（1）防倒吸装置

（2）防堵塞装置

（3）防污染装置

如：实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用装置②；制取CO、H2时，尾气处理可采用装置①、③。