初中化学全册重要概念归纳

1、 化学变化：生成了其它物质的变

2、 物理变化：没有生成其它物质的变化

3、 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

（如:颜色、状态、密度、气味、焰点、沸点、硬度、水溶性等）

4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、 纯净物:由一种物质组成

6、 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7、 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、 分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、 单质:由同种元素组成的纯净物

11、 化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、 化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14、 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它 比较所得的值某原子的相对原子质量二相对原子质量Q质子数+中子数（因为 原子的质量主要集中在原子核）

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构:原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数二质子数♦核外电子数

18、 四种化学反应基本类型：

化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B =AB

分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A +B

置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物 的反应如:A + BC = AC + B

复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：

AB + CD = AD + CB

19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反 应类型）

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）

缓慢氧化:进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、 催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性在化学变化前后都没有变化的物质（注:2H2O2二二二2H2O + 02 t此反 应MnO2劃崔化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质 的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成:溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,風 气是溶质,液体是溶剂; 两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时, 不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电高时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCI = = H+ +CI-

HNO3 = = H+ +NO3-

H2SO4==2H + + SO42 -

碱:电离时生成的阻离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH ==K+ +0H ・

NaOH ==Na+ +0H -

Ba（OH）2==Ba2++ 20H -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KN03〜K++ N03-

Na2SO4==2Na + + SO42-

BaCI2= = Ba2++ 2CI -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）:凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）:凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、 结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuS04.5H2O）

27、 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件:

①可燃物;②氧气（或空气）;③可燃物的温度要达到看火点