中考化学“化学规律”知识总结！（文末送现金）
1、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
(按顺序背诵)
钾钙钠镁铝
锌铁锡铅(氢)
铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应
③排在前面的金属，能和排在后面的金属的盐溶液反应，把后面的金属置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意:★单质铁在置换反应中总是变为十2价的亚铁离子。
2、金属十酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序: Al>Mg>Fe> Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、干冰不是冰是固态二氧化碳；
水银不是银是汞；
铅笔不是铅是石墨
纯碱不是碱是盐(碳酸钠);
塑钢不是钢是塑料。
4、物质的检验
(1)酸(H+)检验。
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)碱(OH-)的检验。
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(3)CO32-或HCO3-的检验。
将少量的盐酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
(4)铵盐(NH4+):
用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
5、金属+盐溶液→新金属+新盐:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重,金属变轻。
6、物质燃烧时的影响因素:
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
7、影响物质溶解的因素:
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
8、反应中的一些规律:
①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32- (也可能为HCO3-，但一般不予以考虑)
◆凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
(NH3)的，一定为NH4+ (即为铵盐)。
●溶于水显碱性的气体只有NH3 (NH3+H2O=NH3 ●H2O)
③可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3
CaO+CO2 ↑
酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
9、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2,装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向.上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。.
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2mL，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。