高中化学知识点：离子共存

　　所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

　　因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：

　　（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

　　因能发生复分解反应而不共存的离子有：

　　离子间相互结合生成难溶物或微溶物

　　Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、SO42-

　　Ag+CO32-、SO32-、Cl-

　　离子间相互结合生成气体或挥发性物质

　　H+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

　　OH-NH4+

　　离子间相互结合生成弱电解质

　　H+CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-弱酸

　　OH-NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+弱碱

　　H+水

　　因能发生双水解的离子有：

　　Al3+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-

　　Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-

　　NH4+SiO32-、AlO2-

　　因发生络合反应而不共存的离子有：

　　Fe3+SCN-

　　Ag+、Cu2+NH3·H2O

　　判断离子是否共存的几种情况：

　　（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　①有气体产生    如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　②有沉淀生成    如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；

　　Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；

　　Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　③有弱电解质生成   如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；

　　一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；

　　NH4+与OH-不能大量共存。

　　（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存

　　①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；

　　SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+与S2O32-不能大量共存。

　　（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。

　　主要题目要求的限定：

　　（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　（2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。

　　（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。