【初中化学】盐和化肥知识点梳理归纳！
1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
2、常见的盐：
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物 质 |
俗 称 |
物理性质 |
用 途 |
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氯化钠 NaCl |
食 盐 |
白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 |
（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 |
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碳酸钠 Na2CO3 |
纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 |
白色粉末状固体，易溶于水 |
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 |
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碳酸氢钠 NaHCO3 |
小苏打 |
白色晶体， 易溶于水 |
制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 |
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碳酸钙 CaCO3 |
石灰石、大理石 |
白色固体 难溶于水 |
建筑材料、补钙剂 |
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备注 |
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子， 化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3  Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ |
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3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发
(2)实验仪器：
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实验步骤 |
实验仪器 |
其中玻璃棒的作用 |
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研磨 |
研磨钵 |
/ |
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溶解 |
烧杯、玻璃棒 |
加速溶解 |
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过滤 |
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 |
引流，防止液体溅出漏斗外 |
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蒸发 |
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 |
使液体受热均匀，防止液体飞溅 |
4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1）、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
②高温分解：CaCO3
CaO + CO2 ↑
2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）
①与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
②与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
4）、检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴ 取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
⑵ 加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑
⑶ 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2
5、盐的性质
(1)盐的溶解性
钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；
硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；
镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；
氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
(2)盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
6、复分解反应
概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
特点：首尾相交换，各元素的化合价不变
条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
这三种复分解反应一定能发生
碱 + 酸 → 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O
7、常见离子共存与检验
若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+
(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-
(3)生成水
此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
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离子 |
加入试剂 |
主要实验现象 |
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H+ |
紫色石蕊试液、较活泼金属 |
变红色、有氢气产生 |
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OH- |
无色酚酞 |
变红 |
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Cl- |
硝酸银溶液及稀硝酸 |
白色沉淀 |
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SO42- |
硝酸钡溶液及稀硝酸 |
白色沉淀 |
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CO32- |
稀盐酸和澄清石灰水 |
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 |
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Cu2+ |
NaOH溶液 |
蓝色沉淀 |
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Fe3+ |
NaOH溶液 |
红褐色沉淀 |
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NH4＋ |
先加碱溶液，加热，再用湿润的紫色石蕊试纸试验 |
有无色气体产生，试纸变蓝 |
8、除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl
加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
Eg:CaO中混有CaCO3杂质
方法：高温加热 CaCO3 CaO + CO2 ↑
溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
Eg：Cu中混有少量CuO杂质
方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O
置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
Eg：CO中混有少量CO2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
9、化肥
农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）
氮肥
（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。
（2）、缺氮：叶黄
（3）、常用氮肥：
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含N量 |
使用注意事项 |
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NH4HCO3 17.7% |
易分解，施用时深埋 |
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 |
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(NH4)2SO4 21.2% |
长期使用会使土壤酸化、板结 |
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NH4Cl 26.2% |
长期使用会使土壤酸化、板结 |
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CO(NH2)2 46.7% |
含氮量最高的氮肥 （有机物） |
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NH3. H2O 15-18% |
加水稀释后施用 |
不稳定，易放出NH3↑ |
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NaNO3 16.5% |
（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
钾肥 ：
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄
KCl： 比较常用
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
磷肥：
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
复合肥：
含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
氮、磷、钾三种化肥的区别方法
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氮 肥 |
钾 肥 |
磷 肥 |
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看外观 |
白 色 晶 体 |
灰白色粉末 |
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加 水 |
全 部 溶 于 水 |
大多数不溶于水 |
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灼烧 |
可燃烧，熔化起泡冒烟 |
不燃烧，跳动、爆裂声 |
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加Ca(OH)2 |
放出氨气 |
不放出氨气 |
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化肥与环境
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象