高考化学知识点总结,可领取电子打印版
目录
一、俗名1
二、 颜色1
三、 现象:1
四、 考试中经常用到的规律:2
五、无机反应中的特征反应4
六、常见的重要氧化剂、还原剂6
七、反应条件对氧化-还原反应的影响.7
1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同7
2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同7
3.溶液酸碱性.7
4.条件不同,生成物则不同7
八、离子共存问题8
九、离子方程式判断常见错误及原因分析8
1.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写)8
2.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。9
十、中学化学实验操作中的七原则9
十一、特殊试剂的存放和取用10例9
十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题9
十三、能够做喷泉实验的气体9
十四、比较金属性强弱的依据10
1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;10
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;10
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);10
4、常温下与酸反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;10
十五、比较非金属性强弱的依据10
十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结10
1.“10电子”的微粒:10
2.“18电子”的微粒10
十七、微粒半径的比较:10
十八、各种“水”汇集11
十九、具有漂白作用的物质11
二十、各种“气”汇集11
二十一、滴加顺序不同,现象不同11
1.AgNO3与NH3·H2O:11
2.NaOH与AlCl3:11
3.HCl与NaAlO2:11
4.Na2CO3与盐酸:11
二十二、几个很有必要熟记的相等式量11
二十三、规律性的知识归纳12
二十四、实验中水的妙用13
二十五、有机物的官能团:14
二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质14
二十七、有机反应类型:14
二十八、有机物燃烧通式14
二十九、有机合成路线:14
三十、化学计算16
(一)有关化学式的计算16
(二) 溶液计算16
Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH17
Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14(25℃时)17
气体的体积17
(标准状况下)17
三十一、阿伏加德罗定律17
三十二、氧化还原反应17
三十三、盐类水解17
三十四、热化学方程式正误判断——“三查”18
三十五、浓硫酸“五性”18
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性18
化合价半变既显酸性又显强氧化性18
化合价全变只显强氧化性18
三十六、浓硝酸“四性”18
三十八、酯化反应的反应机理(酸提供羟基,醇提供氢原子)18
三十九、氧化还原反应配平18
四十、"五同的区别"19
四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是:19
四十二、中学常见物质电子式分类书写19
四十三、原电池:19
四十四、等效平衡问题及解题思路20
(1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡20
(2)定T、P下的等效平衡(例4:与例3的相似。如将反应换成合成氨反应)20
四十五、元素的一些特殊性质20
1. 周期表中特殊位置的元素20
2.常见元素及其化合物的特性20
一.中学化学实验操作中的七原则21
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计21
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验:21
四.常见物质分离提纯的10种方法21
五.常用的去除杂质的方法10种21
六.化学实验基本操作中的“不”15例22
七.化学实验中的先与后22例22
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法23
九.特殊试剂的存放和取用10例23
十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例23
十一.能够做喷泉实验的气体24
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例24
十三.有机实验的八项注意25
1.注意加热方式25
2、注意催化剂的使用26
3、注意反应物的量26
4、注意冷却26
5、注意除杂26
6、注意搅拌26
7、注意使用沸石(防止暴沸)26
8、注意尾气的处理26
十四.离子反应 离子共存 离子方程式26
十五.盐类水解的应用规律27
十六.焰色反应全集28
(一). 钠离子:28
(二). 钾离子:28
(三). 锂离子:28
(四). 钙离子:29
(五). 锶离子:29
(六). 钡离子:29
(七). 铜离子:29
十七.“五”同辨析29