第四单元基础知识背记清单
1.地球上的总储水量虽然很大，但淡水只占2.53%，可利用的淡水资源还不到总储水量的1%，可见，淡水资源极其有限。2.水资源更显短缺的缘由有二，一方面是人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用的等造成了水体污染，加剧了可利用水的减少。3.爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。4.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。5.天然水含有的杂质可分为不溶性杂质和可溶性杂质，不溶性杂质使其呈浑浊(如图4-13)，可溶性杂质可能使其有气味或颜色。6.自来水厂净水的过程中，沉淀池和过滤池主要是为了除去不溶性杂质，活性炭吸附池主要是为了吸附掉水中有毒和有异味的物质，投药消毒主要作用是杀菌。7.沉淀、过滤和吸附是工业中和化学实验中分离混合物的常用方法。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止滤纸与漏斗壁间留有气泡而使过滤速度减慢）。二低：滤纸边缘略低于漏斗口（防止过滤液体的液面高于漏斗口），液面略低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间的缝隙流走）。三靠：烧杯口靠着玻璃棒（防止水流冲破滤纸），玻璃棒斜靠在滤纸三层的一边（防止滤纸戳破影响过滤效果），漏斗下端紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）。9.明矾净水的原理：明矾溶于水后产生的胶状物可以对悬浮于水中的杂质进行吸附，将小的颗粒凝聚成大的颗粒，使之沉降。10.未经处理的天然水仍较浑浊，加明矾处理过的水较清澈，加明矾处理过的水过滤后最清澈。11.如果用像活性炭这种具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性杂质，还可以吸附掉水中的一些可溶性杂质, 除去臭味。12.含有较多可溶性钙和镁的化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙和镁的化合物的水叫软水。13.把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量硬水和软水的试管中，振荡，软水中产生较多泡沫，硬水中产生较多浮渣，可用这种方法检验硬水和软水。14.硬水会给我们的生活带来下列麻烦甚至危险：①、用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。②、锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。16、在蒸馏实验中：①制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，其目的是为了增强冷凝效果；②加几粒沸石（或碎石片）以防止加热时出现暴沸；③温度计测的是水蒸气温度；④冷凝管内的水流方向是由下向上。17.常用净水方法有：静置沉淀、加明矾吸附沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、活性炭吸附、消毒，在这些方法中，蒸馏的净化程度最高。18.综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是沉淀、过滤、蒸馏。19.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。20.氢气具有具有可燃性，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有水滴生成。21.混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。方法是:用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。22.电解水的实验通的是直流电，水中可以加少量硫酸钠（Na2SO4）或氢氧化钠(NaOH)以增强导电性。23.电解水的实验现象：两电极均有气泡产生，正极端的玻璃管产生气体速率慢，负极端的玻璃管产生气体速率快正负极产生气体的体积比约是1:2。正极端的气体使燃着的木条燃得更旺，负极端的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。实验结论：正极产生氧气(O2)，负极产生氢气(H2)。24.解水的实验中，氧气与氢气的体积比约是1:2，但在实验开始阶段往往小于1:2，是因为氧气不易溶于水，而氢气难溶于水，开始时两种气体在水里有一定溶解，溶解到水中的氧气比氢气多。25.水是由氢、氧两种元素组成的。根据精确的实验确定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。26.由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物。“单质”、“化合物”的概念是建立在纯净物的基础之上的。27.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O２)和臭氧(O３)混合物。由不同元素组成的物质也不一定是化合物，如：CO和CO２的混合物。28.由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫氧化物；含有氧元素的化合物叫含氧化合物。含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物。29.用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。30.单质化学式的书写：金属、稀有气体、固态非金属直接用元素符号表示化学式。气态非金属在元素符号右下角写上分子中所含原子数的数字。31.书写化合物化学式时要应注意以下几点：①当组成元素原子个数比是1时，1要省略；②氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方；③由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写化学式时，一般把金属元素的符号写在左方，非金属的元素符号写在右方。32.由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。33.化合价有正、有负；在化合物里，正负化合价的代数和为零。34.在确定元素的化合价时，需注意以下几点：①金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。②一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。③元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。36.在化合物里， O通常为-2价， H通常为+1价，氯化物中氯元素的化合价是-1价。铁（Fe）、镁（Mg）、铝（Al）、汞（Hg）、磷（P）、硅（Si）、碳（C）、硫（S）、氧气（O2）、臭氧（O3）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、五氧化二磷（P2O5）、二氧化氮（NO2）、一氧化氮（NO）、二氧化锰（MnO2）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化汞（HgO）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、氯化氢（HCl）、氯酸钾（KClO3）、氯化钾（KCl）、氯化钙（CaCl2）、高锰酸钾（KMnO4）、锰酸钾（K2MnO4）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）、硝酸铵（NH4NO3）38.化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。39.药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。2.化学反应前后，原子的质量、种类、个数都没有发生改变，所以化学反应前后物质的质量守恒。3.理解质量守恒定律应注意以下几点：①质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。②守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。③“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。4.化学反应中的“六个不变”、“两个一定变”、“一个可能变”“六个不变”： 反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变，同种元素质量不变；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。“两个一定变”：物质的种类一定变（生成了新的物质）；分子的种类一定变（生成了新的分子）①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；②易潮解的药品【如氢氧化钠(NaOH）】，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。②、通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；8.化学反应只有在一定条件下才能发生，因此在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热（常用“△”号表示）、点燃、高温、催化剂等，写在等号上方9.书写化学方程式时，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注'↑'号；同样，在溶液中进行的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”。10.根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。1.不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。2.由于金刚石、石墨和C60的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异。②金刚石经仔细琢磨后对光有很强的散射作用，可以做装饰品；③金刚石是天然存在的最硬物质。可以用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及装在钻探机的钻头上，钻凿坚硬的岩石。①石墨很软，在纸上划过会留下深灰色的痕迹，可用于制铅笔芯（铅笔芯是用石墨粉和粘土混合制成的）；②石墨的熔点高达3000多摄氏度，可制作石墨坩埚用来熔炼金属以及火箭的通风管；③石墨具有滑腻感，用于机械工业的润滑剂，因为它的熔点高，特别适合作高温润滑剂；④石墨具有导电性，可制作电极、电刷、石墨炸弹；⑤、石墨具有很好的抗腐蚀性能，可用于制造排污管道。5.碳元素形成的单质除了金刚石和石墨，还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，木炭、活性炭、焦碳、炭黑这些物质的主要成分也是碳的单质，它们的结构与石墨类似。6.木炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附能力。利用木炭的这个性质来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有异味的物质。7.活性炭是由木炭经高温水蒸气处理，除去其中的油污，并使木炭里的孔更加疏张，所以活性炭的吸附能力比木炭更强，具备吸附大量气体分子的能力。⑤城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理都要用到活性炭。9.炭黑的用途：制造墨、碳素墨水、油墨、油漆、鞋油和颜料，轮胎和鞋底中加入炭黑可增加轮胎制品的耐磨性。焦炭的主要用途：冶炼金属②C60中60表示一个C60分子中含有60个碳原子；③与金刚石、石墨构成不同，金刚石、石墨是由碳原子构成，C60是由C60分子构成的。11.常温下，碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。如果温度升高，碳的活动性大大增强。当碳燃烧充分时，生成二氧化碳， C + O2
CO2
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳，2C + O2
2CO
因为碳有可燃性，可用作燃料。相同质量的碳充分燃烧比不充分燃烧放出的热量多，不充分燃烧不仅产生CO，危及健康，而且燃料不能充分利用。13.碳与某些氧化物的反应，如C+ 2CuO
2Cu+ CO2↑，在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。利用单质碳的还原性可用于冶炼金属，如3C+ 2Fe2O3
4Fe+ 3CO2↑。
14.碳的还原性还表现在可夺取某些非金属氧化物中的氧，如在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳，CO2 + C
2CO。
15.实验室制取气体的一般思路和方法：①确定制取气体的化学反应原理,即在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体；②确定制取气体时应采用的实验装置，包括发生装置和收集装置；③确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。16.制取气体的装置包括发生装置和收集装置。确定发生装置，要考虑反应物的状态（固体+固体、固体+液体、液体+液体）和反应的条件（是否需要加热、加催化剂）。确定收集装置，要考虑气体密度、溶解性及是否与水反应。17.如果气体的密度比空气大，可用向上排气法收集；如果气体的密度比空气小，可用向下排气法收集。空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的大；如果小于29，则密度比空气的小。18.如果气体不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集。当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采用排水法收集，如N2、CO的密度与空气的密度相近且难溶于水，就不宜用排气法收集，而采用排水法。19.在实验室里，常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）反应来制取CO2，反应的化学方程式可以表示为：CaCO3 + 2HCl
CaCl2+ H2O + CO2↑，用这种方法制二氧化碳优点是：反应物易找且价廉，反应速度适中易控制。
20.实验室制取CO2，。不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯；也不能用硫酸，因为硫酸(H2SO4)与碳酸钙反应后产生的硫酸钙(CaSO4)微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。21.实验室制取二氧化碳的实验中，使用长颈漏斗加注液体反应物比较方便，但用长颈漏斗时，下端管口必须在液面以下才能起到密封的作用。不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。也可用注射器、分液漏斗代替长颈漏斗，这样通过控制滴加液体的速度来控制反应速度，也可控制液体量的多少。22.检验二氧化碳的方法：将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明生成的是二氧化碳；证明是否集满的方法：用燃着的木条放在瓶口，如果熄灭，证明已集满。23.二氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。24.二氧化碳的密度比空气大，可以像倒水一样把二氧化碳从一个容器倒入另一个容器。25.在实验6—3中，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。说明：①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。②二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2+H2O
H2CO3
注：碳酸是一种极不稳定的酸，常温下就能分解，加热分解得更快。③能与澄清石灰水反应，Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
27.为了使石灰浆【主要成分是Ca(OH)2】抹的墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆，而在开始时，墙壁会变湿，原因是：生个炭火盆一是为了提高室内温度，二是为了产生二氧化碳，产生的二氧化碳与石灰浆的主要成分氢氧化钙发生化学反应，生成了水，所以在开始时，墙壁会变湿。有关化学方程式为：①C+O2
CO2；②Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
28.固态的二氧化碳叫做“干冰”，干冰升华时吸收大量的热，因此可作制冷剂，广泛用于食品的保鲜和冷藏运输、医疗上血液制品的储存和运输等方面；干冰还可用于人工降雨；影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象，产生这种景象可用的物质是干冰。29.二氧化碳在生产和生活中的用途有：①二氧化碳是植物光合作用的重要原料；②可用于灭火；③是制造化工产品的原料；④可作气体肥料。30.二氧化碳可用于灭火，原因是二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧。既利用了物理性质，也利用了化学性质。31.二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸，当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会影响人体健康。32.大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫做温室效应。33.能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等。34.正是有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的15℃。合理限度的温室效应对人类很重要，但温室效应增强已使人类的生存环境受到严重威胁，如全球气候变暖会导致两极冰川融化，导致海平面上升，淹没部分沿海城市和岛国；土地沙化，造成农业减产；引起暴雨、洪灾等灾害性和极端气候发生频率的强度增强；影响自然生态系统，改变生物多样性。35.导致了温室效应增强的原因有：一方面，随着工农业生产的高速发展和人们生活水平的不断提高，人类所消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多；另一方面，能够吸收二氧化碳的森林却因为天灾和人类的滥砍滥伐等各种因素而不断上升，结果大气中的二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应增强。①各国严格执行有关限制二氧化碳排放的政府和国际规定。②采取措施控制二氧化碳的排放量，如减少使用化石能燃料，更多地使用太阳能、风能、地热能等清洁能源；促进节能减排产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率；大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林；采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。37.在日常生活中应践行如下“低碳”生活方式：双面使用纸张、减少使用一次性木筷、购物使用环保袋、以步代车、节约用电等。38.一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小（与空气密度非常接近）。39.一氧化碳燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，2CO + O2
2CO2，一氧化碳是许多气体燃料如水煤气的主要成分。
40.煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧，煤炉里发生的化学反应有：41.煤气中毒的生理过程：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。当一氧化碳在空气中占到总体积的0．02％时，人在2 h～3h后就会出现中毒症状。42.冬天用煤火取暖时，防止煤气中毒的方法①装烟囱；②注意室内通风。43.如果发生煤气中毒，处理方法：轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医院治疗。44.有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，这种说法对吗？为什么？不对，因为一氧化碳难溶于水，也不与水发生化学反应。45.煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。此时千万不能开灯检查泄漏源和在室内打电话报警，因为开灯和打电话时会产生电火花引爆煤气。46.根据一氧化碳的物理性质，可以用排水集气法收集，而不能用向下排气法收集，因为一氧化碳密度与空气相近，无色，无法知道气体是否集满，而且一氧化碳有毒，长时间收集会使实验者中毒。47.一氧化碳有还原性，一氧化碳还原氧化铜的实验现象：CuO由黑色变成红色，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，CO+ CuO
Cu + CO2，因尾气中含有一氧化碳，所以要对尾气进行处理，处理方式有：
③在加热的酒精灯处点燃，这种处理方式的优点：一方面能避免CO对环境的污染，另一方面能充分利用能源。48.根据一氧化碳的还原性，可以用一氧化碳冶炼金属。
1.通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。2.燃烧需要三个条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③达到燃烧时所需的最低温度（也叫着火点）。要让燃烧发生，这三个条件必须同时具备，缺一不可。3.不同物质的着火点不同，着火点是物质固有的属性，不能改变，我们可以说降低温度至着火点以下，不能说降低着火点。4.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降低到着火点以下，都能达到灭火的目的，灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。5.常见的灭火器有干粉灭火器、二氧化碳灭火器、水基型灭火器。6.干粉灭火器的灭火原理：利用压缩的二氧化碳吹出干粉；二氧化碳灭火器的灭火原理：加压时将液体二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用；水基型灭火器的灭火原理：产生的泡沫喷射到燃料表面，泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。7.档案、图书、贵重设备、精密仪器等物失火，常用二氧化碳灭火器，因为它不会留下任何痕迹而使物体损坏。8.使用二氧化碳灭火器时需要注意手一定要先握在钢瓶的木柄上，防止冻伤。9.由于电线老化短路而起火，不能用水灭火，因为水能导电，容易导致触电和短路。正确的做法应当是：关闭电源，然后用二氧化碳灭火器或干粉灭火器灭火。10.遭遇火灾时可采取如下自救措施:①用湿毛巾捂住口鼻，可防止燃烧产生的烟尘被吸入体内；蹲下靠近地面，因为烟气较空气轻而飘于上部，蹲下靠近地面是为了避免吸入烟气和毒气；沿墙壁穿过烟火封锁区可以有效防止逃离时迷路，并且背靠墙壁给人以安全感，不至于使人惊慌；应向头部、身上浇冷水或用湿毛巾、湿棉被、湿毯子等将头、身裹好，再冲出去。②不能打开迎火门窗。因为打开迎火门窗，会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，容易造成火势蔓延。正确的做法是：关紧迎火门窗，用湿毛巾、湿布等塞住门缝，不停用水淋透房间，固守房间，等待救援。③如果身上着火，应赶紧脱掉衣服或就地打滚，压灭火苗。11.可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。12.可燃性气体或可燃性粉尘（如面粉、煤粉）与氧气（或空气）混合可能发生爆炸。13.在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内要张贴“严禁烟火”等字样和图标，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。14.如果自己或邻居家中煤气或天然气泄漏了，应按如下方法处理：①切断气源。②严禁火，严禁在室内开启各种电器设备，如开灯、打电话开电扇、开抽油烟机等。③通风换气。应该及时打开门窗，切忌开启排气扇，以免引燃室内混合气体，造成爆炸。④不能迅速脱下化纤服装，以免由于静电产生火花引起爆炸。⑤如果发现邻居家有燃气泄漏，不允许按门铃，应敲门告知。⑥、到室外拨打当地燃气抢修报警电话或119。15.缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸的本质都是氧化反应。16.化学反应过程中常伴随的能量变化。能量变化通常表现为热量变化，有些反应是放出热量的，如CaO+ H2O=Ca(OH)2 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑；有些反应则是吸收热量的，如CO2 + C
2CO。
17.当今社会，人类需要的大部分能量是由化学变化产生的。人类利用化学反应产生的能量可作如下重要用途：①生活燃料的使用；②利用化学反应产生的能量发电、烧制陶瓷、冶炼金属和发射火箭等；③利用爆炸开矿采煤、开山炸石、拆除危旧建筑。18.化石燃料主要有煤、石油、天然气。化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。19.煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。将煤做燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量。20.将煤隔绝空气加强热可以分解成焦炭、煤焦油、煤气等；煤气的主要成分有氢气、甲烷、一氧化碳和其他气体。21.石油是复杂的混合物，石油中主要含碳和氢两种元素，石油加热炼制是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品，使石油得到综合利用。22.灌装液化石油气是石油化工的一种产品，它的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯。23.天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷，化学式为CH4。在池沼的底部常常含有甲烷，通常也称池沼中的气体为沼气点燃甲烷和氧气或甲烷和空气的混合物都很可能会发生爆炸，所以点燃甲烷前要先验纯。25.煤矿的矿坑常发生瓦斯爆炸，矿坑里经常有甲烷逸出，所以煤矿里必须安装通风设施，一定要严禁烟火。26.氧气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，产生黑烟，并生成CO等物质，使燃料燃烧的利用率降低，浪费资源，且污染空气。27.要使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是要有足够的空气；二是要使燃料与空气有足够大的接触面。28.化石燃料燃烧造成对空气的污染主要的原因有：①燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；③未燃烧的碳氢化合物及炭粒等排放到空气中形成浮尘。29.煤、石油燃烧时排放出二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2）等污染物。这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。30.目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，其燃烧产生的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘会随尾气直接排放到空气中，对空气造成污染。（2）使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；（4）加大检测汽车尾气的力度，禁止没有达到环保标准的汽车上路。（5）有条件的城市可以改用压缩天然气（CNG）或液化石油气(LPG)作燃料。32.乙醇（C2H5OH）俗称酒精,在空气中燃烧放出大量的热,可用作酒精灯、内燃机等的燃料。33.2H2+ O2
2H2O，氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多，且燃烧后的产物是水，不污染环境，它被认为是理想的清洁、高能燃料。但由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料和化学电源暂时还不能广泛使用。
34.实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑35.现代社会对能源的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求，因此正在利用和开发许多其他能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。
