高中化学元素周期律选择题突破

1、推断出的元素是不确定的。

2、涉及到氢负离子——H—，H—与Cl—还原性的比较。

3、单质的熔沸点比较，要补充一些物构中晶体的知识。

4、陌生的物质的出现，如：CaF2与浓硫酸反应生成HF。

Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。其实这一物质在2014年高考中就大规模出现过。

5、有小题大做的可能，如2016年与框图有机推断结合。

考点突破

考点一：化学键与物质类别

判断：

(1)Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同(×)

(2)NaOH和Na2O2所含化学键类型完全相同(×)

分析：

(1)中Na2O2含有共价键而Na2O中没有；

(2)Na2O2中含离子键和非极性共价键，NaOH中含离子键和极性共价键，共价键类型不同。

考点二：元素周期表

1．元素分布特点

可以让学生画出上面的周期表，标出1—36号元素与主族元素。

2．元素的位置关系和原子序数关系的应用

(1)同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。

(2)同主族上下周期元素的原子序数关系的应用。

考点三：三大高频规律

规律

比较方法

金属性与非金属性

元素金属性、非金属性强弱的本质

原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素非金属性和金属性的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度

判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：

1．置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。

2．与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。

3．与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强

原子或

离子半

径比较

熔、沸点

比较

1.根据物质状态判断

即物质沸点高低按常温下的状态：固体＞液体＞气体。

如：NaCl＞H2O＞CO2

2．根据物质不同结构特点判断

一般情况下：原子晶体(金刚石、二氧化硅)＞离子晶体(NaCl、K2S)＞分子晶体(硫、干冰)

3.分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低

(1)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

(2)因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于由只存在范德华力的物质。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl

考点四：常见化合物转化

常见的转化关系总结

(5)已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质

列举出符合此转化关系A、B、D、E 的三组物质的化学式

①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3。

②CuO、CO、CO2、C。

③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。

(6)R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。

判断：R、 X、 Y、 Z分别为(元素符号)H、N、Al、Cl。

甲、乙、丙分别为(化学式)AlCl3、HCl、NH3。