初中化学《盐》知识点归纳

1

盐的通性

盐→金属离子+酸根离子

2

常见的盐

氯化钠NaCl          NaCl→Na⁺+Cl^-

氯化铵NH₄Cl          NH₄Cl→NH₄⁺+Cl^-

碳酸钠Na₂CO₃         Na₂CO₃→Na⁺+ CO₃^2-

硝酸钙Ca(NO₃)₂       Ca(NO₃)₂→Ca²⁺+NO₃^-

3

盐的化学性质归纳

（1）盐与某些金属反应

条件：反应物的盐必须可溶且金属的活动性在盐中金属元素活动性的前面

表达式：金属＋盐→新金属+新盐   (置换反应)

比如：Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu

Cu+2AgNO₃===2Ag+Cu(NO₃)₂

Cu+MgSO₄不能反应，因为虽然反应物盐MgSO₄可溶，但Cu的活动性在Mg的后面

Fe+AgCl不能反应，因为虽然Fe的活动性在Ag的前面，但反应物盐AgCl不溶

Fe+Zn₂CO₃不能反应，因为反应物盐Zn₂CO₃不溶且Fe的活动性在Zn的后面

（2）酸与盐反应（同酸的化学性质）

（3）盐与酸反应（同碱的化学性质）

（4）盐与盐反应

条件：反应物的两种盐必须可溶且生物的新盐必须有一种沉淀生成

表达式：盐1＋盐2→新盐1+新盐2   (复分解反应)

比如：AgNO₃+NaCl===AgCl↓+NaNO₃

BaCl₂+Na₂SO₄=== BaSO₄↓+2NaCl

CaCO₃+NaCl不能反应，因为反应物盐CaCO₃不溶

BaSO₄+AgCl不能反应，因为反应物两种盐CaCO₃和AgCl都不溶

KNO₃+ NaCl不能反应，因为虽然反应物两种盐KNO₃+ NaCl都可溶，但交换成分后没有一种沉淀生成