初三化学酸碱盐知识点梳理（三）

第三部分  常见的盐

1. 盐的定义：指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物

2. 常见的盐及其用途

（1）氯化钠(NaCl)

①食盐的主要成分

②物理性质：白色晶体、易溶于水、有咸味，水溶液呈中性

③化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀

④用途：作调味品、防腐剂、融雪剂，重要的化工原料，农业上用NaCl溶液选种，用于配制生理盐水等

（2）碳酸钠(Na₂CO₃)

①俗称：纯碱或苏打

②物理性质：白色粉末、易溶于水

③化学性质：溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红

④工业制取：采用制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得

⑤用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产

（3）碳酸氢钠(NaHCO₃)

①俗称：小苏打

②物理性质：白色粉末、能溶于水

③化学性质：不稳定，受热易分解，水溶液显碱性

④用途：作发酵粉、用于治疗胃酸过多症、作灭火剂的原料等

（4）碳酸钙(CaCO₃)

①大理石、石灰石的主要成分

②物理性质：纯净物为白色粉末、不溶于水

③化学性质：高温下分解，化学方程式为：

④用途：实验室用来制取CO₂，用作建筑材料、补钙剂等

3. 常见盐的溶解性

①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水

②盐酸盐中，只有AgCl不溶于水也不溶于酸

③硫酸盐中，BaSO₄不溶于水也不溶于酸，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶于水

④碳酸盐中，Na₂CO₃、K₂CO₃、(NH₄)₂CO₃易溶，MgCO₃微溶，其余不溶

4. 盐的化学性质(必考)

（1）与某些金属反应

置换反应规律：盐(可溶)+金属(较活泼)→新金属(较不活泼)+新盐

举例：

（2）与酸反应

规律：盐+酸→新酸+新盐(碳酸盐+酸→新盐+H₂O+CO₂↑)(复分解反应)

举例：

（3）与碱反应

规律：盐(可溶)+碱(可溶)→新碱+新盐(复分解反应)

举例：

（4）与某些盐反应

规律：盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐(复分解反应)

举例：

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