【回归课本】高三化学复习之回归课本，全是课本重点知识！ / 开普饭

虽然老师们总吐槽课本太简单，同学们总吐槽课本上废话太多，知识点不肯明明白白列出来，但课本的重要性大家都心知肚明。

这份资料，帮助大家划出了高中化学课本每一页的重难点，无论是课前预习，还是考前回归课本，希望这份资料能帮你提高效率。

Ps：电子版获取方式见文末

必修一

1.P4

常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。

2. P6-7

熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。

3. P7

除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，先加入过量的BaCl₂，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是BaSO₄和BaCO₃的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO₃^2-时，BaSO₄就会部分转化为BaCO₃。其中Na₂CO₃的作用是：除Ca²⁺和过量的Ba²⁺。所以试剂加入顺序Na₂CO₃在之BaCl₂后。

4. P9

萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl₄橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl₄呈紫红色。萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl₄的注解①

5. P10

第6-7题氯离子、CO₃^2-和SO₄^2-的检验方法。

6. P16

配制一定物质的量浓度的溶液（）。重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。

“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。

7. P26－27

认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)₃胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识：FeCl₃溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)₃胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1mol FeCl₃制成胶体，所得的胶粒数小于0.1N_A，Fe(OH)₃胶体不带电，Fe(OH)₃胶粒带正电。FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有：Fe(OH)₃胶体、Al(OH)₃胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。

8.P24-25

分类的方法及物质的分类及实践活动：特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO₂溶于水生成HNO₃，但HNO₃的酸酐为N₂O₅。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO₂能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。1mol H₃PO₄最多和3molNaOH，说明H₃PO₄为三元酸；1mol H₃PO₃最多和2molNaOH反应，说明H₃PO₃为二元酸，NaHPO₃为正盐；1mol H₃PO₂最多和1molNaOH反应，说明H₃PO₂为一元酸，NaH₂PO₃为正盐。

9.P30

电解质和非电解质：纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。BaSO₄的水溶液不易导电，但BaSO₄是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO₄在熔化状态下的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+ HSO₄^-。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物

10. 物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO₂晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。CuSO₄等电解质溶液的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。

11.P37 氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）；学与问；常见的氧化剂和还原剂；P38生产和生活中的氧化还原反应；P42复习题中的2、3题关注维生素C及黑火药。

12.钠及其化合物

P46

图3-2观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO₂中燃烧。

P47

图3-3观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na₂O,如果点燃金属属钠，产物为Na₂O₂,实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。Na₂O₂呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火。

P48

镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是：镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，图3-6中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落。这说明氧化铝的熔点高于铝。铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。钝化属于化学变化。

P50

钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。P50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写P51。

P51

图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。单质的化学性质极不活泼。下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。铝和NaOH溶液的反应也可以写成：

2Al+2NaOH+6H₂O==2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

P53 关注科学视野：未来金属钛

P55 向Na₂O₂与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色。与水反应先生成H₂O₂，再分解成H₂O和O₂。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na₂O₂与H₂O和CO₂反应，转移电子数与Na₂O₂的物质的量相等。

P56

图3-12的颜色深说明CO₃^2-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。

P56

仔细观察图3-13，试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置。该实验证明Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性差的是NaHCO₃。所以除去Na₂CO₃固体中有少量NaHCO₃常用加热法，Na₂CO₃和酸反应可以看成先生成NaHCO₃，再继续反应生成CO₂。

Na₂CO₃和NaHCO₃溶解性相对较小的是NaHCO₃，向饱和的Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂现象是有晶体析出，化学方程式为Na₂CO₃ （饱和）+ H₂O + CO₂ == 2 NaHCO₃↓。所以除去NaHCO₃溶液中有少量Na₂CO₃方法通入过量的CO₂。

分别取Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-= CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-。

侯氏制碱法中的碱是指Na₂CO₃。向氨化的饱和食盐水中通CO₂有晶体析出(一定先通NH₃再通CO₂)。过滤，将所得的晶体加热得Na₂CO₃。有关反应为：NH₃+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓, 2 NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。

P57

焰色反应：焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应。

13.镁及其化合物

镁可以分别在N₂、CO₂中燃烧，化学方程式分别为3Mg + N₂

Mg₃N₂、

2Mg+2CO₂

2MgO+2C。将镁和N₂燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成:

Mg₃N₂+8 H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑。

从海水中来提取MgCl₂时的流程：加氢氧化钙，过虑洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl₂·6H₂O晶体，再在HCl气体环境中加热MgCl₂·6H₂O晶体得到无水MgCl₂，HCl气流主要是为了抑制Mg²⁺水解；电解熔融的MgCl₂，不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔点很高，需要能量高。

14.铝及其化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素，工业上不用电解AlCl₃来制备铝的原因是AlCl₃是分子晶体在熔融的状态下不导电（必修二P93第6题从铝土矿中提取铝的有关反应）。

P58

氧化铝的性质用途：氧化铝为两性氧化物，是电解质。

P58

实验3－7、实验3－8

氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质。实验室制备Al(OH)₃的离子方程式为：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O == Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺，不用NaOH等强碱原因是Al(OH)₃ + OH^- == AlO₂^-+ 2H₂O，以下几种方法也可以得到氢氧化铝。

取0.25ag铝（铝的质量为a g）溶于适量的盐酸中，再取0.75a g铝溶于适量的强碱溶液中，将两溶液混合即得白色沉淀，3AlO₂^- + Al³⁺ + 6H₂O == 4Al(OH)₃↓；

偏铝酸钠溶液中通CO₂。CO₂少量与过量时也可以得到氢氧化铝。（CO₂少量）CO₂ + 3H₂O + 2NaAlO₂ == 2Al(OH)₃↓+ Na₂CO₃、（CO₂过量）CO₂ + 2H₂O + NaAlO₂ == Al(OH)₃↓+ NaHCO₃。

Al³⁺和AlO₂^-的转化：Al³⁺ + 4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O、AlO₂^- + 4H⁺ == Al³⁺ + 2H₂O

AlO₂^-和HCO₃^-不能共存。不是双水解，是得质子的能力不同引起的：

AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O= Al(OH)₃↓+ CO₃^2-

明矾的净水：明矾、FeCl₃·6H₂O被称作净水剂，原因是Al³⁺、Fe³⁺水解形成胶体（Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃ (胶体)+ 3H⁺），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。

向明矾溶液是加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^- =AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O 、2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- = 2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

泡沫灭火器Al₂(SO₄)₃溶液不能装在铁桶中是因为Al³⁺水解显酸性，NaHCO₃溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO₃^-水解呈碱性。泡沫灭火器反应原理：Al³⁺ +3 HCO₃^- == Al(OH)₃↓+CO₂↑。

15.铁及其化合物

P59

铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中，赤铁矿（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料。也是炼铁的原料。磁铁矿（Fe₃O₄）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。FeO是一种黑色粉末，在空气里加热就迅速氧化成Fe₃O₄.铁在Cl₂中燃烧无论Fe或Cl₂过量均生成FeCl₃，但可以用化合反应生成FeCl₂，相关反应为：2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃，Fe +2 FeCl₃ == 3FeCl₂。铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸反应的特殊性。Fe₃O₄+8H⁺= 2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe³⁺+I₂+3H₂O，3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O。Fe²⁺被氧化，Fe³⁺被I^-还原。

P60

铁的氢氧化物：在制备Fe(OH)₂时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止Fe²⁺被氧化，可以加入铁粉，Fe(OH)₂氧化成Fe(OH)₃的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O == 4Fe(OH)₃。加热FeCl₃溶液，最终得到的是Fe₂O₃。氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，还原性酸反应的：(OH)₃+6H⁺+2I^-=2Fe³⁺+I₂+6H₂O，

3Fe（OH）₂+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O。

Fe²⁺、Fe³⁺的性质及其检验。检验Fe²⁺通常有以下几种方法：

①加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe³⁺+3SCN^-≒Fe（SCN）₃。

②加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O == 4Fe(OH)₃。

③加溶K₃Fe(CN)₆溶液，生成蓝色沉淀。3Fe²⁺+2[ Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[ Fe(CN)₆]₂↓

检验Fe³⁺通常有以下几种方法：

接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现；加入苯酚溶液，呈紫色。

P62

图3-21铜绿的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃。

P62

第10题，FeCl₃溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其离子方程式为：

Cu +2 Fe³⁺ == 2Fe²⁺+Cu²⁺.

P64

倒数第二段：合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属。青铜是我国使用最早的合金。

P65

钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢。

P70 第6题。选C。

16.硅及其化合物

P74

碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO₂及硅酸盐的形式存在。结晶的SiO₂是石英，其中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。纯净的SiO₂是现代光学及光纤制品的基本原料。可以用HF刻蚀玻璃，是因为SiO₂可与HF酸反应（SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O），但SiO₂不是两性氧化物。SiO₂为酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞（P76图4-6）因为SiO₂易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiO₂为原子晶体，不存在单个的SiO₂分子，1mol的SiO₂中含有4mol的Si-O键。

P76

H₂SiO₃是一种酸性比H₂CO₃还弱的弱酸。“硅胶”吸附能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂。H₂SiO₃可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成H₂SiO₃。在Na₂SiO₃溶液中分别加入盐酸和通入CO₂，其化学方程式分别为Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓、Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+

H₂SiO₃↓。若CO₂过量，则反应为：Na₂SiO₃+2H₂O+2CO₂=2NaHCO₃+H₂SiO₃↓

P77

硅酸钠(Na₂SiO₃) 的水溶液俗称水玻璃，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，是制备硅胶和木材防火剂的原料。Na₂SiO₃写成氧物的形式可以表示为Na₂O·SiO₂。

P77

资料卡片硅酸盐组成写成的方法。

P78

通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，在玻璃窑中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的石膏研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。

P78

碳化硅（俗称金刚砂），属于原子晶体。碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛等的性质和用途。

P79

科学视野：新型陶瓷

P79

晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅<碳化硅<金刚石。导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。在常温下可与氟气、氢氟酸（Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑）和强碱发生反应（Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑）。

P80

硅的应用：图4－12、图4－13、硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。

P81

习题5：仪器坩埚的种类及使用注意事项

P81

第9题硅的制备及提纯：粗硅的制取生成的CO，由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。理解“从沙滩到用户”。

17.氯及其化合物

P82

氯元素是重要的“成盐元素”。主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海水不能直接饮用。

P82

科学视野－氯气的发现和确认及思考与交流。

P83

Cl₂是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。闻Cl₂的正确操作方法（图4-15）。铁在氯气中燃烧产生棕色的烟（2Fe+3Cl₂

2FeCl₃），氢气在氯气中燃烧(H₂+Cl₂

2HCl)产生苍白色火焰（图4-16）。说明燃烧不一定要有氧气参加。

P84

很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比H₂CO₃弱，HClO不稳定，在光照条件下分解为盐酸和O₂、氯水保存在棕色试剂瓶中。干燥的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为H₂O+Cl₂≒HCl+HClO，标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数小于0.1N_A，酸性条件下，Cl^-和ClO^-不能共存，将Cl₂通入紫色石蕊溶液现象是先变红，后褪色。氯水有关还原剂反应的方程式，除漂白作用，化学方程式都以Cl₂作为反应物。如淀粉-KI试纸遇氯水变蓝（2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂），氯水滴加到Na₂S溶液中有淡黄色沉淀（S²^－+Cl₂=2Cl^－+S↓）。Cl₂溶于水有漂白作用，SO₂也有漂白作用，将Cl₂和SO₂等体积混合溶于水，漂白作用消失，原因是：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+ SO₄^2-

P85

工业上制漂白粉的反应为：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉有主要成份是CaCl₂和Ca(ClO)₂，有效成份是Ca(ClO)₂，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃＋2HClO，2HClO=2HCl+O₂↑。漂白液是以NaClO为有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和洁厕精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl+Cl₂↑＋H₂O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂。

P85-86 Cl^-的检验

P88

第14题：主要涉及Cl₂的实验室制法。如右图：

烧瓶中发生的化学反应方程式为：

MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

若用KMnO₄代替MnO₂，发生的化学反应方程式2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，C中盛装的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中HCl，原因是饱和食盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。D中盛装的是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气，若D为干燥管，可以盛装P₂O₅或CaO。F中盛装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯气。E的收集方法为向上排空气法。

18.硫和硫的化合物

P89

空气质量日报的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。P107如第4题，选C。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂。试管内壁的硫可以用热碱洗涤

（3S+6NaOH2

Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O）。

P89

硫铁矿（FeS₂,其中硫为－1价）、黄铜矿（CuFeS₂、其中硫为－2价、Fe为+2价）、石膏（CaSO₄·2H₂O）、芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）

P90

实验4-7，SO₂能使品红褪色，加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些（遇紫色石蕊溶液只变红）有些物质化合生成不稳定的无色物质，该不稳定的无色物质会慢慢分解，受热则很快分解恢复原来的颜色。SO₂的漂白是化合作用，属于暂时性漂白，Na₂O₂、HClO的漂白为强氧化性，为永久性漂白，不能恢复原来的颜色。SO₂还能杀菌消毒，SO₂和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食物增白，食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害，并有致癌作用。空气中SO₂的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。

P95

第1题，往煤中加石灰石CaCO₃，煅烧得到CaO，煤燃烧产生的SO₂和生石灰产生反应生成，CaSO₃再被氧化成CaSO₄，从而减少了SO₂排放量。

实验室制取二氧化硫的化学方程式为：Na₂SO₃₊H₂SO₄(较浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

SO₂有还原性，与Na₂O₂化合生成Na₂SO₄（Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄），使酸性KMnO₄溶液褪色（2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄），SO₂气体通入澄清石灰水先浑浊后澄清（SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O、2SO₂+Ca(OH)₂=Ca（HSO₃）₂）

P91

资料卡片。H₂S是一种无色，有臭鸡蛋气味有剧毒的气体。CuSO₄溶液中通H₂S气体，有黑色沉淀生成（CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄），电石气乙炔中混有的H₂S、PH₃气体可用硫酸铜溶液除杂，该反应也是弱酸制强酸的典型例子。

19.氮的氧化物

P91

在放电或高温的条件下，N₂和O₂可以直接化合[ N₂+O₂=2NO（放电）]，NO常温下易与O₂化合生成红棕色的NO₂，所以不能用排空气法收集NO₂。NO₂溶于水生成HNO₃（3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO）。工业上制取HNO₃的原理。以3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 和2NO+O₂==2NO₂两个反应为基础作变形处理。