高考化学模拟题离子反应专题1：普通离子方程式正误判断
一、普通型离子方程式正误判断
1．（2020·浙江选考模拟二）下列实验方法合理且离子方程式正确的是（ ）。
A．用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
B．实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．用盐酸制硅胶：Na2SiO3+2H+＝2Na++H2SiO3↓
D．检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3↓（红色）
【解析】选B。用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，生成的铁离子能够溶解铜，故A错误；硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水，实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2的离子方程式CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；硅酸钠易溶于水，应该用离子表示，故C错误；Fe（SCN）3不是沉淀，故D错误。
2．（2020·静安区第一学期质检）实验测得浓度均为0.5mol·L－1的Pb（CH3COO）2溶液的导电性明显弱于Pb（NO3）2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是（ ）。
A．Pb（NO3）2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2++2CH3COO－＝Pb（CH3COO）2
B．Pb（NO3）2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2－＝PbS↓
C．Pb（CH3COO）2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2－＝PbS↓
D．Pb（CH3COO）2在水中电离：Pb（CH3COO）2
Pb2++2CH3COO－
【解析】选C。由导电性强弱可知，Pb（CH3COO）2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式。根据上述分析可知，Pb（NO3）2溶液与CH3COONa溶液混合，会生成Pb（CH3COO）2，发生反应的离子方程式为：Pb2++2CH3COO－＝Pb（CH3COO）2，A项正确；Pb（NO3）2溶液与K2S溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2－＝PbS↓，B项正确；Pb（CH3COO）2溶液与K2S溶液混合，离子方程式为：Pb（CH3COO）2+S2－＝PbS↓+2CH3COO－，C项错误；Pb（CH3COO）2在水中电离：Pb（CH3COO）2
Pb2++2CH3COO－，D项正确。
【点睛】Pb（CH3COO）2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐。
3．（2020·天津红桥区质检）下列解释事实的离子方程式书写不正确的是（ ）。
A．用白醋清洗水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
B．用氢氧化铝片治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O
C．用铝粉和烧碱做管道疏通剂，注入水后的反应：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
D．暖贴（主要成分：Fe粉，活性炭、水、食盐）发热时，空气中氧气参与反应的变化为：O2+4e－+2H2O＝4OH－
【解析】选A。醋酸是弱电解质，不能拆分，离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，A项错误；胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，B项正确；铝粉和烧碱反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，C项正确；暖贴（主要成分：Fe粉，活性炭、水、食盐）发热时发生反应：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2，空气中氧气得到电子发生还原反应，其变化的离子方程式为：O2+4e－+2H2O＝4OH－，D项正确。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．NO2通入水中：3NO2+H2O＝2H++2NO2－+NO
B．Fe（OH）3溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O
D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2－+HCO3－+H2O＝Al（OH）3↓+CO32－
【解析】选D。A项，NO2与水反应生成HNO3和NO，错误；B项，Fe（OH）3与HI溶液的反应是先溶解后氧化，正确的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I－＝2Fe2++I2+6H2O，错误；C项，不符合物质的组成比，错误。
5．（2020·山东省高三模拟一）下列解释事实的化学用语不正确的是（ ）。
A．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+
B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH
CH3COO－+H+
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+
【解析】选D。闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，A项正确；0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH3COOH
CH3COO－+H+，B项正确；电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，C项正确；钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+，D项错误。
6．（2020·汉中第六次质检）下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（ ）。
A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4－+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32－+2H+＝H2SiO3↓
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2＝2Na2O+O2↑
【解析】选D。氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故A正确；SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4－+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+，故B正确；向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32－+2H+＝H2SiO3↓，故C正确；过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故D错误。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
7．（2020·浙江选考模拟）下列实验方法合理且离子方程式正确的是（ ）。
A．用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
B．实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．用盐酸制硅胶：Na2SiO3+2H+＝2Na++H2SiO3↓
D．检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3↓（红色）
【解析】选B。用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，生成的铁离子能够溶解铜，故A错误；硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水，实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；硅酸钠易溶于水，应该用离子表示，故C错误；Fe（SCN）3是红色溶液，不是沉淀，故D错误。
【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。本题的易错点为AD，A中要注意铁离子具有氧化性，铜能够被铁离子氧化而溶解；D中要注意是溶液变成血红色，不是生成红色沉淀。