银的化学性质是什么

银的理化性质均较为稳定，导热、导电性能很好。银的化合价为+1，质软，富延展性，其反光率极高，可达99%以上，有许多重要用途。 那么关于银，我们还需要了解更多信息，接下来跟着小编一起来了解一下吧！

物理性质

银是白色有光泽的金属，原子结构是面心立方结构

熔点：961.93℃

沸点：2212℃

相对密度（水=1）：10.49

汽化热：250.58 kJ/mol

熔化热：11.3 kJ/mol

蒸气压：0.34 帕（1234K）

声速：2600 m/s（293.15K）

反射率：99%

电阻率：1.586×10⁻⁸ Ω·m（20℃）

电负性：1.93（鲍林标度）

比热容：232 J/(kg·K)

电导率：63×10⁶/（米欧姆）

热导率：429 W/（m·K）

化学性质

银溶于硝酸，生成硝酸银。

Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+H2O+NO2↑

3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+2H2O+NO↑

与硫化氢和氧气反应

4Ag +2H2S + O2==== 2Ag2S + 2H2O（常温下，银变质发黑的原理）

与浓硫酸反应

2Ag + 2H2SO4(浓) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

与硫反应

2Ag + S ==== Ag2S（混合即可反应）

与氧气反应

4Ag + O2 ==== 2Ag2O（在纯氧中加热至1000摄氏度明显反应，常温下在空气中反应很慢）

与浓盐酸反应

2Ag+4HCl（浓）=2[AgCl2]+H2↑，条件为加热，银可以被高浓度的氯离子络合生成二氯合银络合离子（AgCl2-）但由于配离子不够稳定，对反应推动力不是很大，因此反应进行十分困难。

与浓氢碘酸反应

由于生成的碘化银溶解度极小，银的电极电势降低，所以反应可以自发进行。若HI过量，则会形成较稳定的[AgI2-]配离子，更有利于反应自发进行。

拓展知识

古代常用砒霜做毒药，而由于技术的限制，砒霜中会混有大量的硫或硫化物。银会与硫反应生成黑色硫化银沉淀，从而试毒。由此可看出，银针试毒只不过检出了砒霜中的硫罢了，而对于如今的无数种毒物，银针试毒就无能为力了

以上就是关于银的相关信息，想了解更多可以关注我们哦，小编在这里等着大家哦！