相对原子质量:C-12 H-1 0-16 Cu-64一、选择题（本题15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）2.空气中的下列气体，通常用作包装食品的保护气的是6.下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是9.用“王水”溶解黄金后得到一种物质HAuCl4, 其中金元素(Au) 的化合价为10.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于11.下列符号既可表示1个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是16.葡萄糖(C6H12O6)属于有机物，能为人体提供能量，其相对分子质量是 ；葡萄糖中碳、氢、氧原子的个数比是 ；碳、氢、氧元素的质量比是 （化成最简比）。（1）自然界中的水都不是纯水，除去水中的不溶物杂质可采用 的方法；水中的色素、异味可用 吸附，除去水中悬浮性杂质可向水中加入 。（2）保持水的化学性质的最小微粒是 ；水通电分解时不变的两种微粒是 ；电解水实验证明了水是由 组成的。18.继汽车使用乙醇汽油之后，人们又在开发以植物油、动物脂肪为原料而制得的生物柴油。（2）生物柴油主要由碳、氢、氧三种元素组成，其在空气中完全燃烧的两种主要产物是 。（3）在普通柴油中添加20%的生物柴油，能减少约70%的二氧化硫排放，可减少 的形成，但不能缓解日益加剧的 。（1）黄铜是铜锌合金，应用广泛，其硬度比纯铜 （填“大”、“小”）；铝常用于制铝箔是因为铝具有良好的 。（2）工业上冶炼生铁的原料主要有铁矿石、石灰石和 ；用钢铁制成的汽车外壳的防锈方法是 ，其防锈原理是 。（3）2020年11月10日我国“奋斗者号”深潜器成功下潜到马里亚纳海沟的10909米深的海底，其中制造潜水舱的材料是我国自主研发的新型钛合金，则其应具备的物理性能有 （填序号）。A.耐高温 B.耐高压 C.高强度、高韧性 D.耐腐蚀20.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。21.（6分）到目前为止大连市区家用燃料的使用发展历程是：蜂窝煤→液化石油气或管道煤气→天然气。（1）人们的日常做饭、取暖主要利用燃料燃烧放出的 ，请从环保和资源利用两个角度分析由煤更新到气体燃料有何优点？（2）生活中有时做饭的燃气灶火焰会呈黄色或橙色，锅底出现黑色，此时需将燃气灶下面的进风口调 （填“大”、“小”）一些。（3）我市老城区正在进行天然气置换工程，天然气与煤气相比无毒且更环保，但使用时也要注意安全。一旦觉察房间内有天然气泄漏，应立即 ，不要开闭电器开关等，否则可能引发爆炸，请解释其爆炸原因。（3）收集氧气可选用的一种装置是（填装置字母代码） ， 选择该装置的依据是 ；（5）用A装置还可以制二氧化碳，反应的化学方程式为 。23.（6分）为了验证锌、铜、银三种金属的活动性，进行下列实验（提供的药品有锌片、铜片、银片、稀硫酸和硝酸银溶液）。（1）甲同学：将铜片插入盛有硝酸银溶液的试管，观察到的现象和结论是 。（2）乙同学：在甲同学的基础上补充进行实验，她只用了一支试管，证明了这三种金属的活动性强弱。请写出她的实验操作和现象 。（3）丙同学独立验证了这三种金属的活动性顺序，最后只得到硝酸锌一种溶液，写出丙同学实验操作过程中依次发生的反应方程式 、 。（4）实验后，将丙同学剩余的锌片取出洗净放入甲同学实验后的剩余溶液中，充分反应后，过滤，所得滤液仍呈蓝色，则所得滤渣的成分有哪些可能性 。24.（6分）实验室有一份铜和氧化铜的混合物，某化学兴趣小组的同学欲利用它来测定水的组成（即氢元素和氧元素的质量比）并同时测定其中氧化铜的质量分数。②浓硫酸和碱石灰都有强烈的吸水性，且碱石灰还能吸收二氧化碳气体。选用足量的锌粒和稀硫酸制取氢气，并选用了下列装置（丙、丁、戊内部药品足量）：（1）为防止杂质干扰，准确测定水的组成（即氢元素和氧元素的质量比），上述装置的正确连接顺序为：乙→ →丙→丁，其中丁装置的作用是 。（2）连接装置检查气密性良好后，加入药品，点燃酒精灯之前应进行的操作及目的是 ；当看到混合物粉末全部变红时停止加热，继续通氢气至冷却为止。（3）为达到实验目的，需测定装置甲及其中物质在反应前后的质量分别为m1、m2，和装置 及其中物质在反应前后的质量分别为m3、m4，则水中氢、氧元素的质量比为 （用含m1、m2、m3、m4字母的代数式表示）。（4）上述实验还无法测定混合物中氧化铜的质量分数，还需补充的实验操作是 。25. (6分)取12g的氧化铜与过量的碳粉混合，在密闭无氧的容器中高温下充分反应，反应结束后经检测剩余固体中不含氧化铜。(2)假如上述实验经过进一步检验，除生成铜和二氧化碳外，还生成了一氧化碳，将生成的气体通过足量的氢氧化钠溶液(氢氧化钠溶液可以全部吸收二氧化碳气体)， 溶液增重2.2g。计算生成一氧化碳的质量是多少一、选择题
1-5 CACBC
6-10 DCDCB
11-15 CBDAA
二、填空题
16.180; 1：2：1; 6：1：8
17.（1）过滤；活性炭；明矾。
（2）水分子；氢原子、氧原子；氢元素和氧元素。
18.（1）石油。（2）二氧化碳和水。（3）酸雨；温室效应。
19.（1）大；延展性。（2）焦炭；喷漆；隔绝氧气和水。（3）B、C
20.略
三、简答题
21.（1）热量（1分）；气体燃料比煤固体燃料与氧气的接触面积大，更容易充分燃烧，产生CO等有害气体少，对大气污染小，（1分）而且充分燃烧放热多，燃料利用率高。（1分）
（2）大（1分）。
（3）开窗关阀（1分）；天然气泄漏，若可燃性的甲烷在空气中混合后达爆炸极限，与氧气的接触面积大，此时开闭电器开关产生的电火花会使其温度达到着火点，在有限空间内急剧燃烧，短时间放出大量热，气体体积迅速膨胀而爆炸。（1分）
22.每空1分（1）集气瓶；（2）略；
（3）B/C，氧气不易溶于水/氧气的密度比空气大；
（4）将带火星的木条伸入集气瓶中，复燃则为氧气；（5）略。
23.（1）铜片表面有黑色（或灰黑色或银白色）固体析出，溶液由无色变蓝色，证明铜比银活泼。（1分）
（2）取少量稀硫酸于试管中，插入铜片，无明显现象，证明铜在氢之后，（1分）取出铜片，插入锌片，有气泡产生，证明锌在氢之前即可。（1分）
（3）2AgNO3+Cu==2AgCu(NO3)2;Zn+Cu(NO3)2==Cu+Zn(NO3)2（各1分）。
（4）Cu或Ag或Cu、Ag（1分）
24.（1）戊→甲（1分）；防止外界空气中的水和二氧化碳进入丙装置，使称量的水的质量偏大。（1分）
（2）先通一会儿氢气，以排净玻璃管内空气，防止氢气不纯加热爆炸（1分）。
（3）丙（1分）；（m4- m3-m1+m2）：（m1-m2）（1分）
（4）实验前称量所取的原铜和氧化铜混合物的总质量（1分）
四、计算题
25.（1）9.6g（3分）
（2）1.4g（3分）
