一道中考化学计算题的解析过程（选题一模试卷）

18．（6分）化学兴趣小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金粉碎后放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请计算：

(1)10g该合金中锌的质量为 g。

根据图示，固体质量由10克变为3.5克减少了6.5克，说明参加反应的质量为6.5克。而铜锌合金中只有锌参加反应，所以锌的质量为6.5克。

(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

解：设硫酸质量为X;生成硫酸锌为Y；氢气为Z

Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2

65 98 161 2

6.5克 X Y Z

列比例式解得：X=9.8克 Y=16.1克 Z=0.2克

稀硫酸的溶质质量分数为：9.8/100*100%=9.8%

所得到溶液的溶质质量分数为 ：16.1/（100+6.5-0.2）*100% =15.1%

答：...........