高中化学知识点：氧化剂、还原剂

　　氧化剂：

　　（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

　　（2）常见的氧化剂：

　　①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。

　　②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。

　　③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等

　　④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。

　　⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

　　⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等

　　还原剂：

　　（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

　　（2）常见的还原剂：

　　①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。

　　②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；

　　③某些非金属单质：如 H2、C等。

　　④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。

　　⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。

　　⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。

　　常见的氧化剂及对应的还原产物：

常见的还原剂及对应的氧化产物： 

　　易错易混点：

　　（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；

　　（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等

　　（3）元素化合价的变化：

　　①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性

　　②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。

　　例如：