高考化学填空题答题技巧,高分必备!

基本策略:

先易后难;较易题必须阅读两遍拿满分;较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。

审题是“审”而不是“看”,边审题边做标记。

第二卷一般是有机题和选做题较容易,可先做;实验及无机题较难要后做。

选择题做完后一般不要轻易更改答案。

填空不要留空,不会做也要碰运气填满。

若出现思路混乱无头绪时就停下笔,深呼吸并掐自己一两下。

审题常见错误有:

一是不看全题,断章取义。部分同学喜欢看一段做一段,做到后半题时才发现前半题做错了,只得从头再来。须知,一道化学题包含完整的内容,是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系;有的前后呼应,相互衬垫。所以必须总观全题,全面领会题意。二是粗心大意,一掠而过。如许多考生把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意,答非所问。四是审题不透,一知半解。许多同学见到新情境题目,内心紧张,未能全面理解题意。

按要求答题:

如把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分;要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;要求写离子方程式而错写成化学方程式;把相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、密度、压强等的单位漏掉;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程式不注明物质的状态等。

善于联想运用

解无机试题或有机试题,都要注意联想、运用课本知识。尤其是近几年的有机化学试题,均从考生从未接触过的新物质、新材料出发命信息给予题,考查有机化学知识,更应会根据有机化络、转化规律、官能团的性质等进行联想、迁移、类推,做到举一反三,触类旁通。

在计算方面的主要存在问题有:

计算结果不写单位或写错单位;不注意题目中的有效数字。

进入状态:

进入考场之后,就要把心收回来,全身心进入考试状态。先把考试所需的学习工具放置好,把注意力集中到试卷上来,写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名等,然后,大致浏览一遍考卷有几题,有几页。最后,用挑战的心态进入解答状态。

在考场上要发挥得好,必须做好以下几点:

一是要消除怯场心理,卸下思想包袱,排除外来干扰。轻装上阵,树立必胜信心。

二是要吃好、睡好、头脑休息好。注意饮食卫生,防止疾病发生,以饱满的精神状态去迎考。

三是要做好考前的各种物质准备,考试前一天务必检查各种考试用具是否准备妥当。

四是要有效地利用考试时间。先易后难,大部分题都做了,心里就不慌,再心平气静地去做难题;草稿纸分块使用,不要写得太细,即时抄到试卷上,以节约时间。

五是会进行猜想。如选择题有四个答案,其中有个别答案涉及的知识未掌握,那么就用淘汰法,从敢肯定的答案入手,逐个淘汰,剩下的就是应选答案。

1.选择题解答选择题时,应注意以下问题

(1)每个答案要有足够的理由说明其正确与否(2)对有疑问的答案可先避开,先找出正确或不正确的答案(3)反证法

(4)将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等(一定要在草稿纸上列出,不可凭空想象)(5)注意答案的相关性与排斥性

(6)注意答案的要求(正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等)

(7)每小题平均耗时不超过2分钟(基础较差的同学可适当延长一点时间)

2.实验题

以下知识点需特别引起关注:

(1)物质分离提纯的方法及用到的主要仪器

a.过滤---适用于不溶性固体和液体的分离b.蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离c.分液---适用于不溶性液体的分离 d.渗析---适用于胶体和溶液的分离

e.加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离

(2)配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤

(3)三个定量实验(中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定)

(4)托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用(5)气体装置的气密性检查

(6)喷泉实验的操作、引发喷泉的原理

首先必须弄清实验原理,注意仪器的装配要求,化学实验的安全要求(防爆炸、防污染、

防倒吸、防堵塞)以及达到本实验的要求,要注意实验设计的创新与评价。

评价实验方案一般有以下几方面:

①能否达到目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③原料的利用率高低;

④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案

3.无机题

无机题一般包括三小题:第一、二小题一般为化学理论题;第三小题一般为无机物的推断

对于第一小题,要弄清化学基本理论(物质结构理论、化学平衡理论,电解质溶液理论),要利用一些基本思考方法(类比法、假设法、先同后变法等);要注意有可能出现信息题;对于第三小题,要注意抓特征条件。

典型的溶解性特征

①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀:可能是AgCl,则原来溶液中必然含有

Ag(NH3)2Cl;可能是硅酸沉淀,则原来的溶液必然含有可溶解的硅酸盐。

②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解:如果是白色沉淀,则可能AgCl、BaSO4、BaSO3;如果是淡黄色或黄色,则可能是AgBr或AgI

③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。:

④沉淀先生成后溶解的:CO2和Ca(OH)2、Al3+和氢氧化钠溶液、AlO2-和盐酸,氨水和硝酸银

操作不同现象不同的反应::Na2CO3和盐酸;AlCl3和NaOH;NaAlO2和盐酸;AgNO3和氨水;FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。

重要的实验现象:

1、燃烧时火焰的颜色:

(1)火焰为蓝色或淡蓝色的是:H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

(2)火焰为苍白色的为H2与Cl2; (3)Na燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象:

(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有:AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+、H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等)、Ag+与PO43-;(2)向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,后变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+;(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+;(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32-。

3、放气现象:

(1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,原溶液中含有SO32-或HSO3-。(2)与稀盐酸反应生成无色气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体可能是CO2或SO2;(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红,此气体中氨气,原溶液中一定含有NH4+离子;

4、变色现象:

(1)Fe3+与SCN-、苯酚液、Fe、Cu反应颜色的变化;(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应;(4)酸碱性溶液与指示剂的变化;(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;(6)碘遇淀粉变蓝。(7)卤素单质在水中和有机溶剂中的颜色变化。

5、放热现象:

(1)强酸和强碱溶于水时一般放热,盐溶于水时一般吸热,NaCl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热;(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应

重要的反应条件:

1、需催化剂的无机反应:(1)氯酸钾的分解:(2)过氧化氢的分解:(3)合成氨反应:(4)氨的催化氧化:(5)二氧化硫的催化氧化:(6)水煤气生产的第二步反应:

2、必须控制170℃才能发生的反应,必是制取乙烯的反应;

3、需光照的反应:HNO3、HClO、AgX的分解;H2与Cl2混合见光爆炸。

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