高中化学120个易错知识点,收藏背诵~
02 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水。
03 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
04 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
✘ 比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。
05 将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气。
✘ N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
06 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯。
✘ 是降低生铁中C的百分比而不是提纯
07 虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要。
✘ 自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
08 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰。
✔ 制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
09 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液。
✘ SiO2能溶于氢氟酸
10 铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+ 。
✘ 加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。
11 常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应。
✘ 钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。
13 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。
14 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀。
✔ NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15 为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
✘ 是为了防止大气污染
✔
✘ 硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS
✔ Fe3+可以与SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应
19 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同
✔ 活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
✘ 重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
21 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
✘ Fe2+和Br2不共存
22由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在
✘ 在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小
23 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
✘ 次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
24 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
✘ 如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
✔ 如较稀的HClO4 ,H2SO4 等
26 单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强
✘ 比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
27 CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
✘ 无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有 Cu2(OH)2CO3生成
28 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属。
✘ (4)非金属和金属不可能发生这个反应
29 H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
✘ H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
✘ 浓硫酸常温与铜不反应
✘ 是'只生成酸的氧化物'才能定义为酸性氧化物
✘ Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到 H2,比如硝酸
✘ 如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
35 原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
✘ 这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
✘ 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
✘ 比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
✘ 难溶于水的强电解质和H2SO4 要写成分子
✘ 分子晶体许多是单质
✔
46 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
✘ 强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液
✔ 均为10-100nm
✔ 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
✘ 电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化
56 将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L
✘ NO2会部分双聚为N2O4
✘ SiO2中没有分子
✘ 稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在
✘ 胶体带有电荷
60 溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子数就越多
✘ 没有说明体积
61 只有在离子化合物中才存在阴离子
✘ 溶液中阴离子以水合形式存在
✔
63 NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质
✔ 比如Hg常温为液态
✘ 其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键
✘ 如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
✘ 有12个
68 1mol·L-1FeCl3溶液完全水解制胶体,生成NA个胶体微粒
✘ 比如Ag和Ca
✔ 取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)
72 最简式为 CH2O的有机物:甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
73 分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种
74 常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍
✘ 应该是 10-4
✘ 加上HCl一共5种
✘ 醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛,但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
✔ 棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
82 聚四氟乙烯的化学稳定性较好,其单体是不饱和烃,性质比较活泼
✘ 单体是四氟乙烯,不饱和
✘ 酯的水解产物也可能是酸和酚
✘ 甲酸的酸酐为:(HCO)2O
✔ 取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
✔ 1,2 1,4 3,4 三种加成方法
✘ 苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
✘ 会得到2-溴丙烷
✔ 取代后分液
✘ 应当是分馏
✘ 丙烯酸与油酸为同系物
✔
✘ 苯酚常温难溶于水
✘ 硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的
96 分子式C8H16O2的有机物X,水解生成两种不含支链的直链产物,则符合题意的X有7种
✘ 没有苯炔这种东西
✘ 乙二醇取代生成环氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃
✘ 蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应
✘ 聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
101 银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放,应现配现用
✔ 银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆
✔
✘ pH试纸不润湿
✔
✘ 漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存
106 浓H2SO4 沾到皮肤上,应立即用水冲洗,再用干燥布擦净,最后涂上NaHCO3溶液
✔
108 准确量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL碱式滴定管
✔
(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
✘ 眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化
✘ 左物右码
应为SO2+品红溶液
✔ 浓溴水
✘ 通常选择酚酞作指示剂
✘ 应该使用渗析
✔
✘ 锥形瓶应当隔石棉网微热