化学钠及化合物知识点测试习题
钠及化合物
1、 钠的物理性质(通过哪些实验现象得什么性质）
钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下
为 态的金属，ρ(煤油)____ ρ(钠)___ ρ(水)。
如何取钠、切钠？
二、钠的化学性质 1、钠与氧气的反应
①常温条件下反应
实验现象： 。化学方程式： ，
氧化剂为 ，还原剂为 。
②加热条件下反应
实验现象：
。化学方程式： ，氧化剂为 ，还原剂为 。
[思考］：比较钠与氧气在两种情况下的反应的异同点？
【知识拓展】钠与其它非金属反应
钠与氯气的反应： ，钠与硫的反应：
【提醒】 ① 钠的取用用镊子（不能用手接触） ② 煤油要用滤纸吸干
③ 切割钠在玻璃片上进行 ④ 实验中剩余的钠必须放回原瓶
2、 钠与水的反应
从物质组成和氧化还原的角度 预测钠与水反应的产物
氧化剂 还原剂 ,该反应的类型为 反应，同时也是 反应。
3、钠的性质的延伸：钠与酸反应
金属钠与盐酸反应的化学方程式 ,离子方程式是
思考：①写出过量的钠与稀盐酸反应的方程式，并归纳结论。
方程式： 。
结论： 。
②推测一下钠与盐酸反应和钠与水反应的剧烈程度谁强
③根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？
4、钠与盐、碱溶液的反应
a、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应实质：钠与水反应
b、与FeCl3、CuSO4等溶液反应实质：钠与水反应，同时生成的NaOH与Cu2+反应生成沉淀
c、与NaHSO4等一类溶液反应实质：钠与盐电离出的H+反应。
d、钠和碱反应实质：钠与水的反应。
分析：钠与下列溶液的反应
【问题讨论】
钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？
三、钠的存在、保存、制备及用途
(1)钠的存在：因为钠是极活泼的金属，所以自然界都以 态存在。
(2)钠的保存：金属钠通常保存在_________中，原因是钠能与 及________反应。
已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？
(3) 钠的制备：电解熔融的氯化钠： 。
(4) (4)钠的用途
拓展：1、钠露置在空气中的变化过程（分析现象及相应方程）
一、钠的氧化物
1、氧化钠（Na2O）从物质分类的角度分析：氧化钠属于金属氧化物和碱性氧化物得
性质
请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的方程式，是离子反应的请再写出离子方程式
2、 过氧化钠（Na2O2）
(1)把1-2ml水滴入在盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条伸入试管中，检验生成的气体。
(2)用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？
(3)然后用PH试纸检验溶液酸碱性
观察到的现象： 结论
有气泡
带火星的木条
试管温度
用PH试纸检验
过氧化钠与水反应的化学方程式： 。
用双线桥表示上述反应化合价的变化与氧化还原的关系及电子转移情况
Na2O2 剂， 是氧化产物, 是还原产物。
实验2－3 探究过氧化钠与二氧化碳反应
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
用双线桥表示上述反应化合价的变化与氧化还原的关系及电子转移情况
Na2O2 剂, 该反应 离子反应？（填"是"或"不是"）
应用： 。
过氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 。
[思考］：过氧化钠是碱性氧化物吗？
[ 列表对比 ] 氧化钠和过氧化钠
2、注意Na2O2的强氧化性：
Na2O2是一种强氧化剂，除与H2O、CO2反应之外，还有如下几个方面的情况需引起注意：
① Na2O2与SO2的反应： 。
② Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2+ 氧化成 ，同时生成 沉淀。
原理 、
③ Na2O2投入氢硫酸溶液中，可将H2S氧化为 ，使溶液变 。
④ Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO32- 氧化成 。
1、 碳酸钠和碳酸氢钠 完成教材P36实验2-4
2、 实验2-5
学们互相讨论，分析上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同
思考与讨论：1、Na2CO3与盐酸的反应
向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量） 。
若是向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足），此时所发生的反应依次应为：
（注：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其它试剂鉴别Na2CO3和盐酸的原理）
2、往饱和的碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，现象？为什么？
7
化学反应方程式： 。
现象及原因： 。
3、 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产物的判断：
(CO2不足)：
(CO2过量)：
4、Na2CO3、NaHCO3如何相互转化？
Na2CO3 NaHCO3
5、(1)如何除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠杂质？
(2)如何除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠杂质？
(3)如何除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠杂质?
6、怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3？
7、能用
溶液或
溶液鉴别
、
溶液吗？为什么？
3、 焰色试验：
1、概念： 在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验。由此可判断试样所含的 元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
1、 实验步骤： ①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取碳酸钠溶液放在外焰上烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后, 再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，观察火焰颜色。
步骤概括：
2、 焰色试验的实验方法： 。
注意：①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；
②观察钾元素的焰色，须通过蓝色的钴玻璃，以排除钠焰的干扰。
③焰色试验是 ，是 的性质，因此，无论是金属的单质或化合物、溶液或固体，其焰色都相同，但并不是所有的金属元素都有焰色反应。
【记住】钠的焰色是 ，钾的焰色是 （透过 ）。
问：每次实验必须用盐酸洗净铂丝为什么不用硫酸洗？
探究: Na2O2与CO2、H2O的反应
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系。
(1)物质的量关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
(2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2，也等于生成氧气的量。
(3)电子转移关系 2Na2O2～O2～2e－
(4)固体质量关系
①相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的"CO"或H2O中的"H2"
②凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该结论。
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后 ，Na2O2再与H2O发生反应。
练习：1、某物质灼烧焰色试验为黄色，下列判断正确的是
A、 该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定是含钠元素
C、该物质一定是金属钠 D该物质一定是钠盐
2、在火焰上灼烧下列物质，火焰呈现黄色的有 （ ）
①碳酸钠 ②碳酸钾 ③硫酸钠 ④金属钠 ⑤ 氧化钠
⑥ 过氧化钠 ⑦ 氢氧化钠 ⑧氢氧化镁
3．下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋