初中化学常见化学方程式归纳
常见化学方程式
一、 氧气的性质： 氧化性
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 有耀眼白光，生成白色固体
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 火星四射.生成黑色固体
3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO 亮红色固体变成黑色固体
4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 生成白色固体
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰
6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5 有大量白烟生成
（研究空气组成的实验）
7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 “百炼成钢”原理
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO 生成有毒气体
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 蓝色火焰
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 蓝色火焰
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 绿色燃料燃烧
二、碳的化学性质：可燃性、还原性
13. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
14．木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
15．焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑固体混合物反应生黑色固体16．碳还原二氧化碳：CO2 C 高温 2CO
三、一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性、毒性
17．一氧化碳的可燃性：2CO O2 点燃 2CO2
18．一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
3CO Fe2O3
2Fe 3CO2工业用赤铁矿炼铁
4CO Fe3O4
3Fe 4CO2工业用磁铁矿炼铁
四、氢气的化学性质：
21． 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
22．氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
五、二氧化碳的化学性质： 水、碱、碳
23．二氧化碳可溶于水： H2O CO2== H2CO3
碳酸不稳定而分解： H2CO3 == H2O CO2↑
24．石灰水与二氧化碳反应： Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O
石灰水变浑浊，检验二氧化碳
25．碳还原二氧化碳： CO2 C 高温 2CO 吸热反应
六、金属 氧气、酸、盐
（1）金属与氧气反应：
26． 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
27． 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
28． 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO
29. 铝在空气中形成氧化膜：4Al 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）
30. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑实验室制取氢气
31. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
32. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
33. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3 H2↑
34. 锌和稀盐酸Zn 2HCl == ZnCl2 H2↑
35. 铁和稀盐酸Fe 2HCl == FeCl2 H2↑
36. 镁和稀盐酸Mg 2HCl == MgCl2 H2↑
37．铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3 H2↑
（3）金属单质 盐（溶液） ------- 新金属 新盐
38. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
39. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 ==ZnSO4
Cu
40. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg
七、 酸的化学性质 ：指示剂、金属、金属氧化物、碱、碳酸盐
（1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上）
（2）酸 金属氧化物-------- 盐 水
41. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl ==2FeCl3 3H2O
42. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O
43. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==CuCl2 H2O
44. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 == CuSO4 H2O
（3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应）
45．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH == NaCl H2O
46. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O
47. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O
48. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O
（4）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
49．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑
50．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑
51．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑
52. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl
八、碱的化学性质 ：指示剂、非金属氧化物、酸、盐
（1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水
53．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O
54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O
55．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O
56．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O
57. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O
（2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
58.SO4 2NaOH=有蓝色沉淀
59. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH
九、盐的化学性质： 酸、碱、盐、金属
（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑
61.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑
（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐
62. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH
（4）盐 盐 ----- 两种新盐
63．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3
64．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl
（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐
65. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
十、水的化学性质：
66．水分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ （研究水的组成实验）
67．生石灰溶于水：CaO H2O == Ca(OH)2 制氢氧化钙，反应放热
68．二氧化碳可溶于水： H2O CO2==H2CO3 生成物能使石蕊变红
十一、氧气的实验室制法：
69．2KClO3
2KCl 3O2↑加热固体混合物制取氧气
70．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑加热固体制取氧气
71．过氧化氢分解： 2H2O2 MnO22H2O O2 ↑ 常温下固液混合物制取氧气
十二、二氧化碳的实验室制法：
72．大理石与稀盐酸反应CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑
73.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑工业制取二氧化碳其它反应：
十三、其它反应：
74.碳酸氢钠受热分解干粉灭火器的原理