初中化学中反应的先后问题归纳 练习(难点突破)

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导读

反应发生的先后顺序问题一直是困扰同学们的难题,王老师今天带大家解析了初中化学题目中会遇到的反应先后顺序,做题时一定要考虑到哦,准初三生赶紧收藏!

1.金属与酸反应

金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应。如将锌、铁合金放入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应。

2.一种金属与混合盐溶液反应

当一种金属遇到混合盐溶液时,金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。
最弱的盐溶液反应完后,如果金属还有剩余,金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。
如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中,Fe先与AgNO3溶液反应,当AgNO3溶液反应完后,Fe如果还有剩余,继续与Cu(NO3)2溶液反应。

3.多种金属与一种盐溶液反应

当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
练习:
将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加少量的稀盐酸,无气泡产生.则下列说法中正确的是(  )
A.滤渣中一定含有银和铜
B.滤渣中一定含有银、可能含有铜
C.溶液中的溶质可能含有硝酸锌
D.滤液中的溶质一定不含有硝酸银
【答案】B
【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应,则所得滤渣中则只含金属银;故A不正确;B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,滤渣中一定含有银;若铜未能完全与硝酸银反应,则铜的剩余,若铜与硝酸银完全反应,则铜没有剩余,因此滤渣中可能含有铜;故B正确;C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,滤液中一定含有硝酸锌;故C不正确;D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应,则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银;若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应,硝酸银剩余,则滤液中的溶质含有硝酸银;故D不正确.故选B.

4.酸碱盐相互混合

当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中,NaOH先与稀盐酸发生中和反应,待稀盐酸反应完,NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。
练习:
将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中,并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线,根据图示回答问题。
(1) OA段没有出现沉淀的原因是_______________;点A处溶液的溶质是___________;
(2) 请写出AB段发生反应的化学方程式_____________________,该段观察到的现象是___________;C点处溶液的pH______7(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】(1)氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水,而氯化铜还没有反应;氯化钠、氯化铜
(2)CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl;有蓝色沉淀生成;>
【解析】(1)OA段表示最初消耗氢氧化钠溶液并没有沉淀产生,说明氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,此时没有沉淀生成,待盐酸反应完,氢氧化钠与氯化铜反应时产生了沉淀;
(2)AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠C点处是氢氧化钠溶液过量,所以此时溶液呈碱性,溶液的pH大于7

5.酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时

当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。
如将Na2CO3溶液加入到稀盐酸、CaCl2的混合溶液中,Na2CO3溶液先与稀盐酸反应产生气体,待稀盐酸反应完,Na2CO3溶液再与CaCl2溶液反应生成沉淀。

6.金属、金属氧化物与酸反应时

当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应。

7.检验混合物中多种离子时

(1)欲检验溶液中含有OH-、CO32-
应先

取样,加入过量的BaCl2溶液,观察到白色沉淀,再加入酚酞试液,溶液

为红色。
(2)欲检验某混合物溶液中同时含

CO32-、SO42-

Cl-

,应优先检验

CO32-

,之后
检验

SO42-,

最后检验

Cl-

(0)

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