我们整天研究宇宙，看量子力学，说相对论，可不能把最基本的知识都忘了，我相信有很多小伙伴已经讲不出为什么原子之间会互相吸引组成分子？时间太久远已经忘了。所以今天就补补课。先看元素周期表。

神奇的数字8，电子在核外怎样排列

原子最外层电子称为共价电子，而共价电子的数目决定了一个原子的需求。当时，我们所学习的大多数原子都有个神奇的数字8。最外层不满8个电子的原子，寂寞而不满足，它们想跟别的原子结合，因此会把彼此最外层的轨道混在一起，共享共价电子。

电子如何在原子内排列，这时“最外层的轨道”才有了意义—它就像是原子的外皮。周期表上的原子数越大，就表示原子核内有越多质子和中子，也表示需要更多电子，才能保持电荷的平衡。每一种原子的电子排列都倾向于以下原则：前两个电子所占的轨道最靠近原子核。然后，下一层要用8个电子填满，再下一层一样需要8个电子，如此接续下去。这你还记得吧？

氯原子和氢原子的爱情

氖，原子序18,在最靠近原子核的轨道里有两个电子。下一层，有8个电子。第三层，再上加8个。氖完成了“2-8-8”的电子配置，而且不需要更多电子，十分愉快满意。氯，是氖在周期表的左边邻居，原子序17。这表示它的核心有17个质子，外头还有17个电子围绕着它。氯的电子从内到外的配置是“2-8-7”个。哦，外层轨道并没有填满8个。氯很想再得到一个电子。有谁外层是一个电子的？就是它，寂寞的、小小的氢原子穿着夏天的洋装坐在门廊，梦想有原子把它带走。一旦氯开着超跑飞驰而过，氢就被电到了。

氢原子伸出纤纤玉腿，用它的电子轨道缠绕着氯原子，十分愿意拿最外层的一个电子和氯所拥有的七个共享。他们彼此都很满意，一生都守着八个共价电子的关系—这就是共价键：原子彼此共享电子，好让外层填满。周期表的每一栏(又称为“族”),各自具有相同的键结特性，这有助于我们当个现成红娘，帮它们找到理想的另一半。

热情的原子，来者不拒

周期表最左边，也就是第一栏的最上方，写着第一族。氢和它下方一整栏的好朋友，全都有着闪亮的外表，而且温柔可人(金属光泽和绝佳的柔软度)。它们的最外层轨道只有一个电子，不喜欢落单的个性，使得它们在键结时有点嗯哼，不挑。它们只希望有人爱，但它们的爱来得快去得也快。

周期表的第二栏，第二族，包含了长期受到忽视的碱土族。它们最外层轨道有两个可用的电子，和第一族一样乐于分享。第二族的原子很努力地想高攀比如氧原子，好让最外层的电子轨道填满。

高冷的过渡金属，很挑剔

从第三栏到第十二栏，每一栏的人丁都比较单薄，是所谓的过渡金属，但这称呼可骗不了人，是不是啊？我们只在乎第十一栏的金属——铜、银、金。它们是金属群中的明星：可延展够强韧，而且美丽又实用。它们从土里挖出来，和其他没那么耀眼的原子分离，因为纯粹的时候最美。这些漂亮的家伙让其他金属相形失色；不过这也不能怪它们。因为它们不容易生锈，也难以伪造，虽然有一个或两个电子可以分享，但要看上门的是谁，以及如何提出邀约。它们令人着迷，即使邀请也不会正面响应，但正因为如此，才大受欢迎。

稳定的原子，性情憨厚

第十三到十五栏，队长分别是硼、碳和氮。它们可以形成很棒的共价键。它们知道怎么跟其他人交往、共创家庭、组织早午餐聚会。硼族拥有三个共价电子，碳帮有四个，氮小队则有五个。它们只需要再多几个电子就可以凑满八个。这几个团体里的原子一个个长袖善舞，它们是原子圈里的重要成员，和第一栏、第二栏那些来者不拒的家伙不同。