初中化学酸碱盐方程汇总，强化记忆！
为了方便同学们记忆酸碱盐化学反应的方程式，今天特意为同学们总结了初中化学酸碱盐中涉及到的化学方程式，需要的同学们赶紧收藏吧！
1．酸及酸的通性
对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性 盐 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：
（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱的通性
与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
常见的碱及碱的通性
碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：
3．盐及盐的性质
对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质 实 例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 镁和稀硫酸Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu
2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4 + Cu
3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl ==== CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+ 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5 . 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸+碱--------盐+水
1．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl +H2O
3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+ FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+ MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+ CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl