高考化学实验题核心考点巩固，收藏学习~

今天给大家整理了高考化学实验题核心考点巩固，一起看看吧~一、三大气体制备装置的连接1、Cl2  的实验室制备系统

2、SO2的实验室制备系统

3、NH3 的实验室制备系统

4、实验装置选择的思路：

二、气体的制备1、常见气体制备的反应原理试剂的选择：以实验室常用药品为原料，依据制气原理，选择方便、经济、安全的试剂，尽量做到有适宜的反应速率，且所得气体比较纯净。如：用锌粒与酸制取氢气，一般选择稀硫酸，而不用稀盐酸，原因是盐酸是挥发性酸，制取的氢气中常混有HCl 气体

2、气体的发生装置(1)装置的选择：由反应物的状态，反应条件和所制备气体的性质、量的多少决定(2)加热操作要求①使用可燃性气体(如 H2、CO、CH4 等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸②制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如 H2 还原 CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却

3、气体的净化装置(1)判断气体中的杂质方法：凡是反应物中有易挥发性液体，如盐酸、浓硝酸、溴水等，制得的气体中一定含有相应的杂质HCl、HNO3、溴蒸气及水蒸气等。还有一些发生副反应的，如用酒精和浓硫酸反应制乙烯时，由于副反应的发生而使乙烯中含有杂质SO2、CO2 和水蒸气(2)除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体(3)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性(4)根据试剂选择合适的装置：洗气瓶、球形干燥管、U 形管、硬质玻璃管(5)除杂顺序：先除杂，后除水(6)常见气体的净化实例

4、气体的干燥气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂过程)；气体干燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等

5、气体的收集装置收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应或难溶于水与空气不反应且密度比空气的大与空气不反应且密度比空气的小收集装置

适用的气体H2、O2、NO、CH4、C2H4  等Cl2、CO2、NO2、SO 2H2、NH36、尾气处理装置(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害(2)处理方法：①转化处理：一般根据气体的相关性质，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质，使其转化为非气态物质或无毒物质。实验室中常见有毒气体的处理方法如表所示Cl2SO2NO2H2SHClNH3COH2NONaOH  溶液硫酸铜溶液或NaOH  溶液水水或硫酸溶液点燃与氧气混合后通入  NaOH 溶液②直接排入空气中：主要是针对无毒、无害气体的处理。如：N2、O2、CO2 等

(3)吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸(4)常见装置①吸收溶解度较小的尾气(如：Cl2 等)用图D 装置②吸收溶解度较大的尾气(如：HCl、NH3等)用图 B、C装置 (防倒吸)③CO、H2 等气体可用点燃或收集的方法除去，用图 A、E 装置(5)防倒吸装置(以氨气吸收为例)①液体容纳：图甲、乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧杯中液面下降；使漏斗口、干燥管脱离液面，吸收液受自身重力作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸

②安全瓶：如图丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安全瓶，从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到防倒吸作用③间接吸收：如图丁所示，NH3、HCl 等易溶于水却不溶于 CCl4的气体，在 CCl4中形成气泡，增大与水的接触面积，进行间接吸收，可以达到防倒吸的目的④气压平衡：如图戊所示，为防止反应体系的压强减小引起吸收液的倒吸，可以在密闭系统中连接一个与大气相通的液封玻璃管，保持瓶内压强等于大气压而防止倒吸三、创新型实验

四、常见气体制备的反应原理