初高中化学衔接些啥
浅谈初高中化学的衔接
一节高中化学体验课下来，上课的老师、学生都有不少的困惑。
老师：有的学生居然连KMnO4中Mn是+7价都不知道、不会算？！
学生：老师啊！这个东西中考不考，我咋会算呢？我们就是靠背口诀、背顺口溜学的化合价嘛。
这些，都在预料之中。
暑期中招咨询时，问过一批初三毕业生这样的问题：
“铝的化合价是多少？”
“知道它为什么是+3价吗？”
第一个问题大概有2/3的孩子会，第二个问题只有约1/3的孩子粗略会。
一些地方为“社会稳定”，中考也玩政治。
教育主管部门把各科考试内容范围限得死死的，于是一些学校就对老师的教学把控得紧紧的。
化学教学上不让老师“越雷池一步”，不给你课时、逼迫你在模拟考中提高得分、提高得分……
时间限制，迫于考分压力，化学老师只好就范——考的我就反复练，不考的嘛！暂时放一放吧！管学生到高中行不行呢！选考年代么，他们不选化学也不会影响高考的。
所以，中考化学接近满分的孩子，听不懂高中化学课者大有人在。怪哉！
牢骚发完，咱们赶紧说说高中入学前要补的东西吧！
一、原子结构基础知识
首先，你要把1-20号元素的原子结构示意图写熟练，并明确核外电子排布遵循的一般规则。主要3条：
第一，各电子层最多容纳2n2个电子；即第一层最多2（2*12）、第二层最多8（2*22）、第三层最多18（2*32）；
第二，先排满第一层才排第二层，排满第二层才排第三层（高中深入学习时会发现略有差池）；
第三，最外层最多容纳8个电子；次外层最多容纳18个电子（此条高中深入学习时可论证）。
其次，总结不同类型元素原子最外层电子数的共性和规律：
金属元素原子最外层电子数一般较少（少于4，有例外）；非金属元素原子则较多（多于4，有例外）；稀有气体元素原子最外层为2电子（K层，也就是第一层）或8电子“稳定结构”。
当一个原子（或阴、阳离子）的最外层电子数达到8（K层2）时，该粒子形成了比较稳定的结构。是谓“8电子稳定结构学说”。
这其实是一个科学迷信，目前为止没人能够对此现象给出令人信服的解释。
那么，你一个初入化学之门的后生，就先那么样迷信着吧！其实也许你会一直迷信下去。老王我就是这个样子，至今也不能理解。
好处是，有了“8电子稳定结构”学说，你就能够把元素的主要常见化合价跟其原子结构挂起钩了。
虽不能由此解决全部困惑，但你多少有了点学习化学理论的一些成就感，继续学起化学来就会稍微感觉不再那么厌恶了。
二、物质分类及各类物质的化学通性
化学物质上亿种，对其进行分类研究比较省时省力。
初中化学里你学了酸、碱、盐、氧化物等，它们分别具有怎样的通性？你不但要梳理，而且最好再细分一下，且用你能够理解的化学方程式表达出来。
依据物质的通性去考察今后你遇到的每一种新物质（比如Na2O、Na2CO3），这是高中化学老师默认的你已掌握的技能。
比如酸，有什么通性呢？酸在水溶液里都能够电离出H+，酸的通性也就主要是H+的性质（也不尽然哟！）
我们经常说，酸的通性“一巴掌（5个方面）”：
1. 使石蕊指示剂由紫色变为红色；
2. 跟活泼金属反应置换出H2；（注意有些酸，如硝酸、浓硫酸不行哟！）
3. 跟碱性氧化物（都是金属氧化物）反应生成盐和水；
4. 跟碱发生中和反应，生成盐和水；
5. 跟某些盐作用（强酸跟弱酸的盐作用、置换出弱酸，或某些酸根离子跟盐的阳离子结合形成沉淀物），生成新酸和新盐。
这些所谓“规律”都不是绝对化的，规律之中含有特殊情况。
这正是化学的魅力所在，也是相对于数学、物理等学科而言，化学不够成熟的表现。
就看你是如何看待的啦！
如果你认为这些不成熟为你留下了今后探究的空间，也许你会由此而喜欢上化学。反之，我就不说啦！哈哈。
你的时间有限，先补好这些再说吧！
还得补补其他学科不是吗。