高一理科化学人教版（2019）上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、单项选择题(每小题2分，共50分)
1. 下列对古文献记载内容理解错误的是( )
A. 三国时期曹植在《七步诗》中这样写道'煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……'，文中'漉'涉及的化学实验基本操作是蒸馏
B. 清初《泉州府志》载：'初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。'该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
C. 《本草经集注》中记载了硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4) ：'以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也'，这是利用了焰色反应
D. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：'取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。'文中涉及的操作方法是升华
2. 铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，主要原因是
A. 铝的金属活动性比铁弱B. 铝的密度比铁的密度小
C. 铝不跟氧气发生化学反应D. 铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜
3. 下列溶液中的Cl－物质的量浓度最大的是( )
A. 10mL 0.2 mol∙L−1CuCl2 溶液
B. 20mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液
C. 10mL 0.8 mol∙L−1KClO3 溶液
D. 10mL 0.25 mol∙L−1 MgCl2 溶液
4. 现需要480 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，下列选项正确的是( )
A. 需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g
B. 必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
C. 将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高
D. 定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低
5. 下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S2− ②Fe2+ ③Al3+ ④S ⑤H+ ⑥Mg ⑦Na+
A. ①⑦B. ③⑤⑦C. ②④D. ②④⑤⑥
6. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、
B. 铁片加入产生气泡的溶液：Na+、I－、ClO－
C. 透明溶液中：K+、Cl－、Na+、
D. 含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、
7. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 1mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数2NA
B. 1 mol Fe与1molCl2充分反应后，转移电子数为3NA
C. 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA
D. 1 mol Fe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3 ，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA
8. 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是
① Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
② Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③ Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④ Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤ Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④B. ①③④⑤C. ①②③⑤D. ①②③④⑤
9. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol∙L−1盐酸和100 mL 3.0 mol∙L−1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为( )
A. 1∶2B. 1∶3C. 3∶1D. 2∶1
10. 下列叙述正确的是( )
A. 向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色
B. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+
C. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物
D. 碳酸氢钠和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂
11. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A. 在0～a范围内，只发生中和反应
B. a＝0.2
C. ab段发生反应的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1
12. 在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是( )
A. 残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2+B. 残余固体全部是Cu
C. 最后得到的溶液可能含有Fe3+D. 残余固体可能为Fe和Cu的混合物
13. 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A. 制硫酸铝
B. 制氢氧化铝
C. 过滤氢氧化铝
D. 灼烧制氧化铝
14. 现有以下反应①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．( )
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
15. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )
A. X可以是稀硫酸或稀盐酸或浓硫酸
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
16. 下列离子反应方程式正确的是( )
①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++-=CaCO3↓+H2O
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓
⑤过氧化钠固体与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ +=CaCO3↓+H2O
A. ②③④B. ②③⑤C. ④⑤⑥D. ①②③
17. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( )
A. 3∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 1∶4
18. 下列实验的现象及相应的结论都正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
19. 13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A. 2.25mol/LB. 2mol/LC. 3mol/LD. 0.6mol/L
20. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： ① G → Q + NaCl ② Q + H2O →溶液X + H2 （电解时发生）③ Y + NaOH → G + Q + H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （ ）
A. ZXGYQB. GYZQXC. GYQZXD. QGZYX
21. 图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中干燥的红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是（ ）
A. D中可以是水B. D中可以是饱和食盐水
C. D中不可能是浓H2SO4D. 通入的氯气中有水蒸气
22. 含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解无金属剩余，得密度为d g∙cm−3溶液，下列相关计算式子中错误的是( )
A. NaOH的物质的量：(a－b)mol
B. NaAlO2的物质的量浓度：mol/L
C. 标况下生成H2的体积：L
D. 参加反应的水的质量：18(a+b)g
23. 向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3+)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 还原性强弱： Fe2+＞Br-
B. 由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol∙L−1
C. n(Cl2)=0．12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe3+)∶c( Br－)=1∶8
D. n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br－+ 2Cl2=2Fe3++Br2 + 4Cl－
24. 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、AlO。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH
B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3
D. 原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO
25. 某铁的'氧化物'样品，用5mol/L盐酸0.15L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.8L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是( )
A. Fe8O9B. Fe3O4C. Fe6O7D. Fe5O7
Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、解答题
26. I.下图是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
(1) 该儿童_______元素含量偏低。
(2) 报告单中'µmol∙L−1'是_______(填 '质量'、'体积'或'浓度')的单位。
(3) 服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_______。(填'氧化性'或'还原性')。
II.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(4)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(5)步骤②加入过量H2O2的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______。
(6)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_______、灼烧、冷却至室温、称量。
(7)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。
27. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响。某中学的几位同学查阅了大量资料，认识了可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂—次氯酸钠NaClO。
(1)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO中氯元素的化合价为_______。将Cl2通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为_______。
(2)同学们利用所学知识，尝试在实验室制备消毒剂。
①仪器a的名称是_______；装置B吸收的气体是_______。
②装置A中反应的离子方程式_______。
③该小组同学用上述装置制得的消毒液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料发现，在溶液中发生反应：3NaC1O = 2NaCl +NaClO3，此反应需要在较高的温度下进行，室温下反应速率较慢。小组有同学测出了反应后C的溶液中ClO－、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示(不考虑氯气与水的反应)
反应t2 s后，溶液C中含有氯化钠的物质的量为_______mol。根据资料，请对上图装置提出改进建议：_______。
(3) 次氯酸钠也是漂白液的有效成分，家用漂白时加入食醋能明显提高漂白能力，写出此过程的离子方程式_______。
28. 如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
(1)该实验反应的方程式为：_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃_______(填'A'或'B')处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用图中_______(填'甲''乙'或'丙')装置。
②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为1.792 L，则铁粉的转化率为_______。()
(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整。
29. 已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：
(1)写出下列物质的化学式： A为_______，F为_______；
(2)将溶液D和溶液E混合，生成白色沉淀，写出反应的离子方程式_______；
(3) 0.1molA与370mL 1mol/LNaOH溶液充分反应，生成沉淀的物质的量为_______mol。