高中化学无机反应规律归纳，记得收藏！

无机反应规律在解题中有着极其广泛的应用，希望同学们多加注意。下面以中学化学内容和高考常见考点为核心，将无机反应规律归纳为以下几点。

规律一、化合物+化合物

单质+化合物

如：

规律二、化合物+单质

化合物+单质

（1）金属置换金属，如：

（铝热反应）

（2）金属置换非金属，如：

（3）非金属置换金属，如：

（4）非金属置换非金属，如：

规律三、化合物+单质

化合物+化合物

如：

例题：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已略去）；

（1）写出下列物质的化学式：丙________；H________。（2）写出下列变化的离子方程式：

：________。

（3）乙+丙

F是工业上制得F的反应之一，请写出工业上制得F的另一个反应的化学方程式：________________。

解析：由D在丙的作用下生成E，且“E的相对分子质量比D的相对分子质量大16”，可知丙为

。框图中存在两条连续氧化路线：甲

A

B和乙

F

G，借助此特点，可缩小思考的范围。由甲、乙均为单质，且都与氧气反应，可知A、F均为氧化物，两者（碱性氧化物和酸性氧化物）可反应生成盐D。又B与

反应符合化合物+化合物=单质+化合物的反应规律，可判断B为

，则C为

，甲为钠。又因为“B和H的摩尔质量相同”，则乙为硫，H为

。

答案：（1）

；

（2）

（3）