以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓...

（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO₃，其中铁元素的化合价为 2价，氧元素的化合价为-2价，钛的化合价为 4价，钛铁矿和浓硫酸反应后，TiOSO₄中钛的化合价为 4价，硫为 6价，氧元素的化合价为-2价，FeSO₄中铁元素的化合价为 2价，氧元素的化合价为-2价，无化合价的变化，是非氧化还原反应，
故答案为：非氧化还原反应；
（2）亚铁离子易被氧化为铁离子，加入金属铁可以防护被氧化，所以A是金属铁，根据流程，所得到的副产物是绿矾，可回收利用的物质是硫酸；
故答案为：Fe；绿矾和硫酸；
（3）Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O₂氧化，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氮气反应生成氮化镁，所以反应TiCl₄ 2Mg=2MgCl₂ Ti需在Ar气氛中进行；
故答案为：防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用；
（4）已知反应a、TiO₂（s） 2Cl₂（g） 2C（s）=TiCl₄（g） 2CO（g）△H₁=-72kJ·mol^-1
b、TiO₂（s） 2Cl₂（g）=TiCl₄（g） O₂（g）△H₂= 38.8kJ·mol^-1
c、C（s） CO₂（g）=2CO（g）△H₃= 282.8kJ·mol^-1
根据盖斯定律，反应C（s） O₂（g）=CO₂（g）可以看成是a-b-c获得，所以该化学反应的焓变△H=-72kJ·mol^-1-282.8kJ·mol^-1-38.8kJ·mol^-1=-393.6 kJ/mol，
故答案为：-393.6 kJ/mol；