高中化学平衡移动知识点总结 / 开普饭

化学是一门基础的自然科学。在学习过程中，学生普遍感到化学“一听就懂，一学就会，一做就错”。究其原因关键在于基本功不扎实。

化学知识点多而零碎，学习过程中若不能融会贯通，尤其是一些“特殊”之处，往往致使解题陷人“山重水复”之境。为了理解、巩固和掌握这些知识，消除盲点。

今天给同学们准备了化学平衡相关知识点的总结，看完大家要多多记笔记，以后慢慢消化哦~

一、化学平衡的移动

化学平衡的移动

（1）定义

达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

（2）化学平衡移动的过程

影响化学平衡移动的因素

（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

勒夏特列原理

在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

二、外界条件对化学平衡移动的影响

外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断

在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。

对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，分析如下：

浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况

（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)

2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。

（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。

（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：

①对于A(g)+B(g)

C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。

②对于aA(g)

bB(g)或aA(g)

bB(g)+cC(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，平衡移动的方向、A的转化率变化，可分以下三种情况进行分析：

三、化学平衡图象题的解题方法

化学平衡图象类试题是高考的热点题型，该类试题经常涉及到的图象类型有物质的量(浓度)、速率—时间图象，含量—时间—温度(压强)图象，恒温、恒压曲线等，图象中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图象充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。

该类题型在选择题和简答题中都有涉及，能够很好地考查学生分析问题和解决问题的能力，在复习备考中应引起足够的重视。

常见的化学平衡图象

以可逆反应aA(g)＋bB(g)

cC(g) ΔH＝Q kJ·mol−1

（1）含量—时间—温度(或压强)图：