关于极性分子和非极性分子的判断

1、由极性键（不同种原子形成的共价键）构成的双原子分子一定是极性分子。如：CO、NO、HF、HBr、HI、HCl等。 2、由非极性键（同种原子之间形成的共价键）构成的双原子分子一定是非极性分子。如：H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等。

3、由极性键构成的多原子（三个或三个以上原子）分子可能是极性分子，也可能是非极性分子。

(1)若属于ABn或BnA型分子，关键是看中心原子（A原子）最外层上的电子是否都提供出来与B原子形成共价键。如果A原子最外层上的电子都提供出来与B原子形成共价键，则该分子属于非极性分子；如：CO2、CH4、BF3、SO3、CS2、PCl5、CCl4等。如果A原子最外层上的电子并没有全部提供出来与B原子形成共价键，则该分子属于极性分子；如：H2S、H2O、NH3、PCl3、SO2等。

(2)有些由极性键构成的多原子分子可以根据分子的构型判断。如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3为不对称的四面体，因此它们属于极性分子。

4、若不符合上述三种情况，则可以根据相似者相溶的原理（极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂中，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂中）判断。如：H2O2、乙醇、乙酸等易溶于水，而水是极性分子，因此它们也是极性分子；C2H4、C2H2、C6H6、汽油、白磷、稀有气体等不溶于水，因此它们是非极性分子。