有机物化学性质全总结(硬货)
概述
一、烷烃的化学性质
1、取代反应;2、氧化反应;3、分解反应
二、烯烃的化学性质
1、加成反应;2、氧化反应;3、聚合反应
三、炔烃的化学性质
1、加成反应;2、氧化反应;3、聚合反应
四、苯及其同系物的化学性质
1、取代反应;2、加成反应;3、氧化反应
五、卤代烃的化学性质
1、取代反应;2、消去反应
六、 醇和酚的化学性质
1、与金属钠反应;2、取代反应;3、消去反应;4、氧化反应;5、酚羟基反应;6、酚苯环上的反应
七、醛的化学性质
1、氧化反应;2、还原反应;3、羟醛缩合反应
八、羧酸和酯的化学性质
1、酸性;2、酯化反应;3、α-H的取代反应
一、烷烃的化学性质
烷烃的化学性质很稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应,在特定条件(有机化学的学习要特别注意反应条件)下能发生以下反应:
1、取代反应
2、氧化反应
3、裂化和裂解
大分子烷烃通过高温分解为小分子物质,如小分子烷烃、烯烃以及氢气。
二、烯烃的化学性质
碳碳双键C=C是烯烃的官能团,烯烃化学性质比较活泼,容易发生加成、氧化还原,聚合:
1、加成反应
(1)1,2-加成
A、丙烯和溴单质加成
B、丙烯和溴化氢加成(马氏规则:H越多,越加H)
(2)1,4-加成
【注意】:发生1,2-加成或1,4-加成,取决于反应条件,一般 低温倾向于发生1,2-加成,高温倾向于发生1,4-加成。由此可见,相同的反应物在不同的条件下会生成不同的产物,因此要特别注意反应的条件,记准,记对!
(3)环加成
2、氧化反应
(1)燃烧反应
(2)高锰酸钾氧化
书写步骤:A、碳碳双键断开变碳氧双键;B、双键碳上的氢原子变羟基。
(3)臭氧氧化
只进行高锰酸钾氧化的第一步,C=C双键断裂变碳氧双键。
3、聚合反应
4、烯烃的顺反异构
两个双键碳原子上都连接两个不同的原子或原子团,就会有顺反异构。
顺式结构:两个相同原子或原子团在双键同一侧。
反式结构:两个相同原子或原子团在双键两侧。
三、炔烃的化学性质
炔烃的官能团是碳碳三键,具有活泼的化学性质:
1、加成反应
炔烃可以和溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
2、氧化反应
(1)燃烧:
(2)能和高锰酸钾和臭氧反应(方程式不需要掌握)
3、聚合反应
聚乙炔中掺入某些物质,可以使其导电性显著增强,聚乙炔又叫做导电塑料。
四、苯及其同系物的化学性质
1、取代反应
2、加成反应
3、氧化反应
(1)苯在空气或氧气中燃烧产生明亮的、带有浓烟的火焰。
(2)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能与溴水发生加成反应使溴水褪色,但苯能将溴从溴水中萃取出来。
(3)苯的同系物的氧化反应
五、卤代烃的化学性质
1、NaOH的水溶液发生取代反应变成醇
2、NaOH的醇溶液发生消去反应变成烯(札依采夫规则)
【注意】:札依采夫规则:H越少,越减H。
六、醇的化学性质
1、乙醇和金属钠反应
C2H5OH Na → C2H5ONa H2
现象:钠沉于乙醇的底部,表面有气泡冒出,钠粒慢慢消失,无明显响声,有无色无味气体产生,点燃有爆鸣声。
2、取代反应
3、消去反应
4、氧化反应
为了方便记忆,有机化学中,加H去O叫还原,加O去H叫氧化,但是氧化还原本质都是相同的---电子得失。
(1)燃烧
(2)被高锰酸钾等强氧化剂氧化
(3)催化氧化---Ag或Cu/O2,Δ
(4)概述如下
七、酚的化学性质
1、酚羟基上的反应
(1)酚羟基具有一定的酸性
酸性比较:醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根。
(2)显色反应,向苯酚溶液中加入FeCl3溶液时,显紫色。
2、酚环上的反应
(1)取代反应
(2)氧化反应
苯酚被氧化变成粉红色的对苯醌。
八、醛的化学性质
1、氧化反应
(1)与银氨溶液反应(银镜反应)
(2)与新制氢氧化铜反应(斐林试剂)
【注意】:一个醛基变成一个羧基,失去两个电子。
(3)催化氧化反应
醛在Ag或Cu等催化剂的催化下,和氧气受热变成羧酸。
(4)燃烧反应
燃烧反应方程式符合烃的含氧衍生物的燃烧通式。
(5)被高锰酸钾氧化
酸性高锰酸钾具有强氧化性,可以将醛氧化成酸,其自身变成Mn2 。
2、还原反应
(1)催化加氢
醛酮可以和氢气加成还原,羧酸和酯不可以和氢气加成。
(2)金属氢化物还原,如硼氢化钠和氢化铝锂
氢化铝锂的还原性比硼氢化钠强,不仅能将醛、酮还原成醇,还能还原羧酸、酯、酰胺和腈等,反应产率很高。但是氢化铝锂对C=C没有还原作用。
3、醛之间的缩合
上述反应一般在稀碱条件下进行,有时上述反应的产物在稀碱条件下还会继续发生消去反应生成烯醛:
九、羧酸的化学性质
1、酸性
2、酯化反应及酯的分解反应
3、α-H的取代反应
编 辑:豆丁
审 核:丁当
来 源:化学经纬