高中化学：铜元素知识点总结

一. 单质和化合物的性质：

1. Cu不能置换酸中氢，但可以和浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀HNO₃反应。

2. Cl₂能将Cu氧化成＋2价，而单质S、I₂等弱氧化剂只能将其氧化成＋1价。

3. Cu能被

、

等离子氧化成

。

4. Cu在乙醇的催化氧化反应中作为催化剂，其催化过程为：

5. Cu在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀表面生成一层绿色铜锈。

6. CuO能被H₂还原为红色Cu单质。

其方程式为：

7. 新制

的浊液作弱氧化剂可氧化醛及含醛基的其他烃的衍生物。

例：

8. 新制的

浊液遇多羟基化合物（甘油、葡萄糖等）生成绛蓝色物质。

9.

受热分解：

10. CuSO₄溶液中通入H₂S气体，生成不溶于H₂SO₄的黑色沉淀。

方程式为：

二. 单质及化合物的用途

1. 铜单质导电性良好可用来做导线。

2. 利用

为重金属离子能使蛋白质变性的特点，用胆矾、生石灰、水可制农药波尔多液。

3. 可用CuSO₄固体检验乙醇中是否含水。

4. 还可用新制的Cu(OH)₂浊液来检验病人是否患有糖尿病。