初高中化学衔接：酸、碱、盐的反应
了解酸碱盐的概念。 掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。
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1.基本概念
（1）酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。
注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。
（2）碱 ：电离时生成的阴离子全部都是OH－的化合物是碱。
注意：常见的强碱有 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、KOH等，其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。
Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。常见的弱碱有氨水NH3·H2O,易挥发，也是重要的化工原料。
（3）常见的酸碱指示剂：
酚酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。
石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。
PH试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。（注意：使用PH试纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。）
正确使用pH试纸的操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的pH。
（4）盐 ：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。
盐的物理性质：
⑴大多数的盐是白色固体
⑵溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵
几种常见的盐：纯碱又称为苏达Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。NaHCO3俗名小苏达，也常用于食品工业作添加剂。它们都能和酸反应产生二氧化碳。CuSO4·5H2O俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，易溶于水。常用作农药CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O固体由白色变成蓝色，常用这个反应来鉴定水的存在。
BaSO4 俗名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，医院常用它来对病人进行胃肠的X射线检查，即俗称的“钡餐”。
FeSO4·7H2O俗称绿矾，绿色晶体，易溶于水。
KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，能够作为净水剂除去水中悬浮的杂质。
氨盐常用作氮肥。氨盐都能跟碱反应产生氨气，故氮肥不能和草木灰同时使用。（草木灰的主要成份是K2CO3）
（5）氧化物：
a.酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反应生成盐和水的氧化物。
例：CO2 、SO2 、SO3等。
b.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
例：CaO、Na2O 、CuO等。
c.两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，例：Al2O3
d.不成盐氧化物：既不能与酸，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。
例：CO、NO等。
2. 酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律
两条横线
注意：
1.在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反应生成对应的含氧酸。
如：
P2O5+ H2O（热）= 2H3PO4
SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3
2.在常见的碱性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、 CaO等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O= 2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
3.酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应至少有一个是可溶的。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐，如CO2和碱的反应，碱过量时生成正盐，碱不足时生成酸式盐。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (CO2不足量)
CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2过量)
2.四条纵线
金属+非金属→ 无氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
碱+酸→盐和水→盐+盐→新盐+新盐
注意：
①这里的非金属不包括氢和氧。
如：Cu+ Cl2 CuCl2
2Na+ Cl2= 2NaCl
Fe + S FeS
一般来说金属性和非金属性越强反应越容易发生，反之越不容易。
②碱性氧化物和酸性氧化物的反应，如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强，则反应越容易。如：Na2O+CO2= Na2CO3 常温下就可以发生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高温下才能进行。
CaO+SiO2CaSiO3
③盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶（或生成物比反应物更难溶）
如：
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 ↑
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
3.四条交叉线
碱性氧化物+酸→盐和水
酸性氧化物+碱→盐和水
碱+盐→新盐+新碱
酸+盐→新酸+新盐
①碱性氧化物和强酸反应，
如Fe2O3+ 3H2SO4(稀) = Fe2(SO4)3+3H2O
②酸性氧化物和强碱反应，注意必须是强碱。如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O
③碱和盐的反应应满足反应物两者皆可溶，而生成物应满足复分解反应发生的条件。如
（NH4）2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+2NH3↑+2H2O
④酸和盐的反应比较复杂，共有四种情况
a.强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制弱酸）
如：FeS + H2SO4(稀) = FeSO4+ H2S↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 ↑
Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
b.加热条件下，高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸的盐（固体）可反应生成低沸点的酸（即俗称的难挥发的酸制易挥发的酸） 如：NaCl (固) + H2SO4 (浓) NaHSO4 +HCl↑
2NaCl(固) + H2SO4 (浓) Na2SO4+2HCl↑
NaNO3(固) + H2SO4 (浓) NaHSO4 +HNO3↑
c.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐，则反应可以进行。如：
H2S+ CuSO4= CuS↓+H2SO4
d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐。如
Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3
Na2SO3 +SO2 + H2O= 2NaHSO3
4.两条弯线
金属+盐→新金属+新盐
金属+酸→盐+氢气
①一般是位于金属活动性顺序表前面的金属能置换出排在后面的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金属（如钾、钙、钠）与盐的反应，并不能把金属置换出来，而是先与水反应生成碱，再和盐起复分解反应。如:
钠与CuSO4溶液反应，
2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓ +2H2O
②金属和酸反应，应满足金属排在金属活动性顺序表的氢以前，且酸应非强氧化性酸。如：
2Al + 3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2 ↑
【例题解析】
例1：稀释浓硫酸时应如何操作？为什么？
解析：稀释浓硫酸时，要沿着玻璃棒将浓硫酸缓慢地加入盛水的烧杯中，并同时搅拌以使混合均匀，并且散热。而不能将水加入到浓硫酸中，因为浓硫酸稀释是个放热过程，放出的热会使水沸腾而迸濺出来伤人。
例2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，观察有什么现象？表现了浓硫酸的什么性质？实验室里可以用浓硫酸来干燥氯气、氢气等气体，是利用浓硫酸的什么性质？
解:观察到纸片变黒色。表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性；利用了浓硫酸的吸水性。
例3:用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水，这种试剂是（）
A．酚酞
B.石蕊试液
C.氯化铁溶液
D.氢氧化钠溶液
答案：B
例4：下表是某指示剂在一定的PH范围内所显示的颜色：
|
颜色 |
红 |
橙 |
绿 |
蓝 |
紫 |
|
PH范围 |
1～3 |
4～5 |
6～7 |
8～10 |
11～14 |
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（ ）
A.由蓝到绿
B.由绿到蓝
C.由橙到绿
D.由红到紫
答案：A
【强化训练】
一、选择题
1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气
B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾
C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气
D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油
2.下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是（ ）
A.CuO CuCl2
B.K2SO4 KCl
C.CaCO3 CaCl2
D.Mg(OH)2 MgCl2
3.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）
A. 甲一定是氢氧化钙溶液
B. 乙一定是硝酸钾溶液
C. 丙不可能是碳酸钠溶液
D. 丁只能是盐酸溶液
4.下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是（ ）
A.SiO2 H4SiO4
B.Cl2O HClO4
C.Mn2O7 HMnO4
D.N2O5 HNO3
5.某物质有如下结构：R-O-H，则关于该物质性质的推测正确的是（ ）
A.一定呈碱性
B.一定呈酸性
C.可能呈碱性也可能呈酸性
D.若R为活泼金属，则为强碱
6.下列酸性氧化物和碱反应时，反应速率最慢的是（ ）
A.二氧化碳气体通入氨水中
B.二氧化硫气体通入澄清石灰水中
C.五氧化三磷投入溶液中
D.二氧化硅投入烧碱溶液中
7.下列碱和盐的反应能发生的是（ ）
A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁
B.硝酸铝溶液中加入氨水
C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜
D. 碳酸氨中加入氢氧化钾
8.已知三种酸的酸性HA >HB> HC则下列反应不正确的是（ ）
A.HA+ NaC=HC+ NaA
B.HC+ NaB=HB+ NaC
C.HB+ NaC=HC+ NaB
D.HA+ NaB=HB+ NaA
9.下列反应能发生的是（ ）
A.氯化钠溶液和稀硫酸
B.氯化钠固体和浓磷酸共热
C.硝酸钠固体和浓盐酸
D.亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸
10.已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS 、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS 、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确的是
A. Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl
B. FeSO4+ H2S=FeS↓+ H2SO4
C.CuSO4+ H2S= CuS↓ + H2SO4
D. ZnS+2HCl=H2S↑+ ZnCl2
【参考答案】
1.D 2.B 3.B 4.B 5.CD 6.D 7.BD 8.B 9.BD 10.B