氟元素的知识点总结

氟是一种非金属化学元素，化学符号F，原子序数9。氟是周期系ⅦA族，在元素周期表中位于第二周期。氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色，剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应。氟是特种塑料、橡胶和冷冻机(氟氯烷)中的关键元素。由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位。

元素名称氟元素符号F原子序数9相对原子质量(12C= 12.0000)18.9984元素读音fú英文名称Fluorine元素化合价+1、+2、±3、+4元素分类主族元素、非金属元素、卤族元素原子结构原子半径/Å: 0.57                                        原子体积/cm3/mol: 17.1                                    共价半径/Å: 0.72电子构型: 1s2 2s2 p5                                              离子半径/Å:1.33                                                氧化态: -1电子模型

发现1886年在法国巴黎,由 H. Moissan 首次分离出。来源以萤石（fluorite，CaF2） 和冰晶石（cryolite，Na2AlF6)存在于自然界。用途用于生产制冷剂，以及其它氯氟烃类化合物，也用于制造树脂特氟纶。物理性质状态：氯黄色气体。               熔 点(℃): -219.52                     沸 点(℃): -188.05                          密度(g/L/273K,1atm):1.696自燃点/℃:——                     比 热J/gK: 1.04                         蒸发热/KJ/mol:3.2698                熔化热/KJ/mol:0.2552闪点/℃:－－                            导电率:  106  /cm                      导热系数:0.000279化学性质氟是已知元素中非金属性最强的元素，这使得其没有正氧化态。氟的基态原子价电子层结构为2s2 2p5，且氟具有极小的原子半径，因此具有强烈的得电子倾向，具有强的氧化性，是已知的最强的氧化剂之一。氟的卤素互化物有ClF、ClF3、BrF3、IF6等。地质数据丰    度                                                                               滞留时间/年:400000太阳(相对于 H=1 × 1012)    3.63× 10-4                        大西洋表面：1.0× 10-4海水中/ p.p.m.   :1.3                                                       大西洋深处：1.0× 10-4地壳/p.p.m:950                                                              太平洋表面：1.0× 10-4大气/p.p.m.（体积）:——                                            太平洋深处：0.4× 10-4生物数据人体中含量:肝/p.p.m.:   0.22~7器官中含量:肌肉/p.p.m.:  0.05血/mg dm-3:0.5日摄入量:骨/p.p.m.:0.30~.5人(70Kg)均体内总量:2.6氟元素氢与氟的化合反应异常剧烈，即使在-250℃的低温暗处下，也可以与氢气爆炸性化合，生成氟化氢 。不但是氢气，氟可以与除O、N、He、Ne、Ar、Kr以外所有元素的单质反应，生成最高价氟化物。除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外，几乎所有化合物均可以与氟反应。即使是全氟有机化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟气中燃烧。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。由于氟强烈的氧化性，氟甚至可以和氙直接化和。由于反应条件的不同，产物可以是XeF2，XeF4，XeF6。通常，由于氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氮和氟用辉光放电法可以化合为NF3。氟在与铜、镍或镁反应时，金属表面会形成致密的氟化物保护膜以阻止反应，因此氟气可保存在这些材料制成的容器中。