2020各地中考化学真题分类专题20:流程图题

专题 20  流程图题

1.(2020广东广州)中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下:
①焙烧,GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。③加热混合溶液使GeCl4气化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O。
(1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为________。
(2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5_______
(3)步骤③分离GeCl4的方法是________(填标号)。
A. 过滤B .蒸馏
C .升华D. 蒸发
(4)步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为_______。
2.(2020广西贵港)碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域,制取碳酸钾的工艺流程示意图如下:
根据以上图表信息,回答下列问题:
(1)生成碳酸钾的化学方程式为___________。
(2)上述流程中可循环使用的物质是________,NH4Cl在农业上可用作______。
(3)得到K2CO3晶浆的结晶方法是____。
(4)上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用_____(填序号)。
①NH4Cl溶液②热水③饱和K2CO3溶液
3.(2020广东深圳)下列流程可用于制备硫酸铵。
I.制硫酸:
(1)反应①的化学方程式为__________。
(2)反应②为SO3 + H2O =H2SO4,该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
II.合成氨:
(3)“原料气”中N2的制备:N2约占空气体积的五分之_____,可通过分离液态空气的方法得到。
(4)“原料气”中H2 的制备:高温时,CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2,该反应的化学方程式为___________________。
(5)NH3溶于水时形成氨水。室温下,氨水的pH______7(填“>”或“<)。
III.制备硫酸铵:
(6)将NH3通入稀释后的硫酸溶液中,得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时,需将______缓慢地加入______。
(7)(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_____(填标号)。
A.氮肥    B.磷肥    C.钾肥
4.(2020广东广州)某工厂生产硼砂产生的固体废料,主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等,其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下:
(1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。
(2)“调pH”前滤液I的pH________7(填“>”或“<”)。
(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质________(填化学式)。
(4)已知固体废料质量为m,理论上可生产Mg(OH)2的质量为______。
(5)某BaCO3中混有SiO2杂质,简述提纯该BaCO3的实验操作:___________。
5.(2020广西北部湾)广西蕴藏丰富的铝土资源,铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取A12O3,提取流程如图所示:
(1)“酸浸”前,通常将铝土矿进行粉碎处理,“粉碎”的主要目的是______________。
(2)经检验,滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有________________(填序号)。
A.难溶于水B.化学性质很活泼
C.不能与盐酸反应D.不能与NaOH溶液反应
(3)滤液Ⅱ中含有的溶质是______________(用化学式表示)。
(4)滤渣Ⅲ加热时,生成Al2O3和一种常见的氧化物,请写出反应的化学方程式_____________,该反应属于____________反应(填基本反应类型)。
6.(2020广东省卷)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4,研究人员利用CaCO3消耗部分酸,再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO),通过一系列操作可得到磁性铁,成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下:
(1)该废酸液的pH______7(填“<”或“>”)。操作Ⅰ的名称为___________。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程会_____________(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)“沉铁”过程中,溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应,生成的产物是_______和_____________(填化学式)。
(4)磁性铁是铁一种氧化物,且为磁铁矿的主要成分,其化学式为____________。
(5)研究发现,“沉铁”后,溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率,最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是_________________。
7.(2020贵州毕节)“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂,其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程:
图中A、B气体均为单质,混合液、Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。
回答下列问题:
(1)B气体是一种新型能源,也可作燃料。与其它燃料相比,其优点有_____(写一点即可)。
(2)反应①的化学方程式为_____。
(3)混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、_____后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。
(4)混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②,产生NaClO、NaCl和H2O,该反应的化学方程式为_____。
(5)“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2,其化学方程式为:NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O。对该反应的分析错误的是_____(填选项序号)。
a.NaClO、H2O均为氧化物
b.不属于任何基本反应类型
c.只有氯元素的化合价发生了改变
8.(2020吉林长春)接触法生产硫酸的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是_________。
(2)写出第4步化学反应方程式_______。
(3)第1步至第4步流程中涉及到的物质,属于氧化物的有_____(用化学式表示);
(4)若用3.2吨硫为原料,则理论上能产出98%的浓硫酸__________吨。
9.(2020内蒙古呼和浩特)在抗击“新冠肺炎病毒”期间,消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料,制取ClO2的工艺流程如图:
(1)试剂A为_____。
(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是_____。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为_____。
(4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_____。
(5)如图流程中可循环利用的物质有_____。
10.(2020四川绵阳)海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁,其流程如下:
回答下列问题:
(1)如在实验室进行操作 a,使用玻璃棒的目的是_____,沉淀 A 的化学式是____ 。
(2)用贝壳生产石灰乳,发生反应的化学方程式有:_____ 、 ___。
(3)由 MgCl2溶液得到 MgCl2·6H2O 晶体,需要进行的实验操作有:_____、 ____、过滤、洗涤。
(4)用 203 t MgCl2·6H2O 晶体最多能制备金属镁 ___t。
11.(2020海南省卷)硬水不仅对健康造成危害,而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,其他成分不参与反应,实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下:
请按要求填空:
(1)用_____区别硬水和软水。
(2)步骤②中加的碱的化学式是_____;步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是_____。
(3)步骤④中加入适量稀盐酸的目的是_____,若盐酸过量对氯化钙固体的纯度_____(选填“有”或“无”)影响。
(4)步骤⑤是利用_____的方法得到氯化钙固体。
12.(2002贵州遵义)高氯酸钾是一种性能稳定的物质,主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂,工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图:

回答下列问题:

(1)为加快氯酸钾的溶解,可采取的措施为_____。
(2)流程中的分离操作相当于实验室中的____。
(3)反应釜中发生的化学反应方程式为_____,该反应属于基本反应类型中____的反应。
(4)电解NaClO3溶液时,除产生NaClO4外,还得到一种清洁的高能燃料,该反应的化学方程式为_____。
13.(2020四川内江)下图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图:

查阅资料知:

;②氨气极易溶于水,氨水呈碱性。

(1)检验食盐水是否饱和的方法是__________。
(2)操作Ⅰ的名称是______。实验室进行此操作时,玻璃棒的作用是_________。
(3)“候氏制碱法”中,向饱和氨盐水中通入足量的CO2,使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等,该反应的化学方程式为_______;先通氨气形成饱和氨盐水,后加压通入二氧化碳,这样操作的目的是______。
(4)处理含氯化铵混合溶液时,不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是______。
14.(2020云南省卷)镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题:
(1)操作X的名称是_____。
(2)试剂②可选用_________。
(3)MgCl2在熔融状态下,通电后会产生金属镁和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为________。
【答案】(1)过滤;(2)稀盐酸;(3)

【解析】(1)由图可知,操作X实现了固液分离,故操作X的名称是:过滤;(2)由图可知,加入试剂②,氢氧化镁转化为氯化镁,故试剂②可选用稀盐酸:氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水;(3)MgCl2在熔融状态下,通电后会产生金属镁和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为:

15.(2020云南昆明)工业上利用氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3)提取CeCl3的一种工艺流程如下:
(1)流程中Ce(BF43转化成KBF4的基本反应类型是_______。
(2)在足量氧气中高温焙烧 CeFCO3,化学方程式为________。
(3)流程涉及的化合物中,铈元素的化合价为_________价。
(4)酸浸过程中,CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成,且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1:4,则化学方程式为______。
16.(2020贵州黔东南)某兴趣小组查阅资料得知:氯酸钾(KClO3) 在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气,并回收提纯氯化钾和二氧化锰,按以下流程图进行实验,按要求完成下列问题:
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____。
(2)步骤Ⅳ中操作y的名称是___。
(3)步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后,收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中,滴加____溶液,有白色沉淀生成,说明还没有洗涤干净。
(4)实验结束后,理论上能够回收得到___克二氧化锰。
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