化学 专题四 第三单元 微粒之间的相互作用力试题

第三单元　微粒之间的相互作用力
 
一、选择题
1．某同学对"NaOH和NH4Cl都是离子化合物"有下列四点感悟，其中不正确的是            (　　)。
A．离子化合物中可能含有共价键
B．PH4F为离子化合物
C．离子化合物中不一定含金属元素
D．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
解析　NaOH中既含有离子键又含有共价键，A正确。PH4F类比于NH4Cl，可知为离子化合物，B正确。NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，C正确。含金属元素的如AlCl3等为共价化合物，判断离子化合物和共价化合物主要看在熔融状态下能否导电，D错误。
答案　D
2．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是(　　)
　　A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
　　B．1个乙醇分子中存在8个共用电子对
　　C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
　　D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
解析  A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na＋和1 mol O，A错；B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl5的分子中，每个氯原子都达到了8电子稳定结构，而BF3分子中，硼只满足6电子结构，D错。
　　答案  B
3． X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是(　　)
　　A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
　　B．由X、Y元素只能形成共价化合物
　　C．由X、Y元素只能形成离子化合物
　　D．由X、Y元素形成的化合物中，X、Y的原子个数比可能是1∶1
解析  X、Y均为短周期元素，则X可以是H、Li、Na，Y可以是O、S，X的原子半径不一定大于Y的原子半径；X、Y元素可以形成共价化合物如H2O，也可以形成离子化合物如Na2S，则B、C项错误，D项正确，如化合物H2O2或者Na2O2。
　　答案  D
4．下列叙述正确的是            (　　)。
A．同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序数之差一定为1
B．干冰晶体内存在共价键与分子间作用力
C．BF3和CaO2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
D．SiO2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力
解析　A项中可能为1、11、25，错误。干冰中CO2分子内存在着C、O之间的共价键，分子间存在着分子间作用力，B正确。C项中B原子最外层只有3个电子，所以BF3中B原子最外层只有6个电子，错误。SiO2为原子晶体，晶体中只存在共价键，熔化过程中断裂的是共价键。
答案　B
5．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是        (　　)。
A．只含极性键的共价化合物
B．含非极性键的共价化合物
C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D．可形成双核离子或四核离子
解析　根据题意知，X是H、Li或Na，Y是O或S，H2O是只含极性键的共价化合物，H2O2是含非极性键的共价化合物，Na2O与Na2O2均是阴、阳离子个数之比为1∶2的离子化合物，H与O可形成OH－和H3O＋。答案　C
6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是            (　　)。
A．NH4Cl△(△    )NH3↑＋HCl↑ 
 B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析　A中断裂的是离子键、极性共价键，形成的是极性共价键。B中断裂的是极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。C中断裂的是离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。D中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。答案　D
7.已知A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，A与其他元素均不同周期；B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且B、C的单质在常温下为无色气体。下列说法不正确的是    (　　)。
B C  E A．C、E存在多种同素异形体
B．E的氧化物对应水化物一定是强酸
C．A、B、C三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物
D．C、D形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1∶2
解析　A与其他元素均不同周期，A为第1周期的H，D的原子序数比C大，处于第3周期为Na。B、C为第2周期元素，且B、C单质为无色气体，则B为N、C为O，E为S。A项中氧存在O2、O3；硫存在S2、S8等多种同素异形体，正确。S可以形成H2SO4、H2SO3两种酸，其中H2SO3为弱酸，B错误。C项，H、N、O可以形成HNO3、HNO2等共价化合物，也可以形成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物，正确。D项，Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
答案　B
二、非选择题
8．A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则
　　(1)A、B、C三种元素分别是________、________、________。
(2)A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。(任举三种)
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程___________________________________
________________________________________________________________________。
　　答案  (1)O　 Na　S　(2)Na2O、Na2O2、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
　　
9．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。回答下列问题：
(1)元素a为________；c为________。
(2)由这些元素形成的双原子分子为_________________________ _______________________________________________。
(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是________，非直线型的是________________(写2种)。
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________；(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为___________________ _____________________________________________________。
解析　先推导出各元素，再回答各种设问。推导元素： "a的最外层电子数为其周期数的二倍"，则a可能为6C或16S；"原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e"、"b和d的A2B型氢化物均为V形分子"，可推断b为8O，d为16S，也从而确定a为6C。"c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子"，结合原子序数b(8O)＜c＜d(16S)＜e，都为短周期，可推断c为Na，e为Cl。
(5)a(C)、b(O)形成的化合物有CO、CO2，c(Na)与b(O)形成的化合物有Na2O、Na2O2，所以用作防毒面具中的反应应该是CO2与Na2O2之间的反应。
答案　(1)C　Na　(2)CO、O2、Cl2　(3)CO2、CS2　SO2、O3、SCl2、Cl2O、ClO2(任写2种)
(4)金刚石　NaCl　Na　CO(或Cl2、O2、S)
(5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
10． A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为____________。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为____________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是__________________________ ______________________________________________(用离子方程式表示)。
解析　依据A、B、C、D、E元素的信息，可推导出A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯。A、B、C形成NaOH，其电子式为Na＋[····H]－，其中含离子键、共价键；H与O形成的H2O2和H、O、S形成的H2SO3能够发生氧化还原反应，化学方程式为H2O2＋H2SO3===H2SO4＋H2O。B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO－水解ClO－＋H2OHClO＋OH－而使溶液呈碱性。
答案　(1)H2　
(2)Na＋[····H]－　离子键、共价键(或极性键)
(3)H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O
(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－
11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：________，其中含有的化学键是___________ _____________________________________________________________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________________________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________________________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式____________________________________________________。
解析　根据元素形成化合物的特点，分析元素种类，进而分析化合物的化学键类型、化学性质等。要求我们熟练掌握短周期元素形成化合物的特点答案　(1)Na＋[········]2－Na＋　离子键、共价键(或非极性键)
(2)
(3)HNO3　(4)NH3
(5)NCl3＋3H2O===NH4ClO＋2HClO
 
 
 
 
 
 
 
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