分子轨道理论（2）
还记得价键理论（2）中提到的小明和小刚共用耳塞这个事吗？在这个过程中好像漏了一点什么东西。大家能想到吗？
我们知道，一个s轨道和一个p轨道杂化的时候，会得到两个sp杂化轨道，轨道数是守恒的。几个轨道进行杂化，最后就会得到几个杂化轨道。1+1=2。
小明和小刚一共有两个耳塞，两个电池仓，那共用之后，是不是应该还剩下一个电池仓？
如果这个时候，不知道从哪来了一对耳塞，刚好可以放到这个剩下的电池仓里，那么这两个人是不是就可以不用再共用了？
把上面提到的小明和小刚换成原子，耳塞换成电子，电池仓换成轨道，一个电池仓有两个耳塞就是一个轨道有两个电子，这个轨道就是成键轨道，也就是我们所熟知的σ轨道。空着的电池仓就是反键轨道，用符号来表示就是σ*。成键轨道，顾名思义，就是放共用电子对的轨道，比如C : H, : 就是这个共用电子对。形成σ共价键。而反键轨道呢，你可以理解为断键轨道，当这个轨道里有电子的时候，会使得σ键断掉，如果成键轨道和反键轨道各有两个电子的时候，就相当于两个原子可以不用共用电子对了，可以不用成键了，这个键就会断掉。只要成键轨道上有电子，哪怕只有一个，还剩一个，这个键就可以存在，只是没有两个电子来的稳定而已。这就要涉及一个概念，键级。
什么是键级呢？在分子轨道理论中，键级是用来定义共价键的强度的。
有个简单的计算公式
键级=(成键电子数-反键电子数)/2
在价键理论中，键级为1，那么这个键就是单键，如果为2，就是双键。但是到分子轨道这里，键级也可以为分数，比如1/2，3/2这种。
一言以蔽之，在成键时，几个原子轨道就会形成几个分子轨道，其中一半是成键轨道，另外一半对应的就是反键轨道。
sp杂化轨道成键，头碰头，重叠就形成了σ键，一个成键轨道，那么反键轨道σ*在哪里？
sp3的其中一个成键的就是上图黑色的部分，反键轨道大概就是朝向黑色的反方向。所以很多携带电子对的亲核试剂都会从反方向来进攻，典型的就是卤代烃的SN2反应。氢氧根从C-Br键的反方向来进攻，具体的以后再细说。
至于上次提到的那几个事实，氧气分子具有顺磁性，氢分子离子的存在，以及分子的颜色问题，就可以用分子轨道理论来解释了。
这就是氧分子的分子轨道排布图，see，在π*2p轨道上有两个单电子，这就是氧气分子具有顺磁性的原因。
为什么那两个电子不能在同一个反键轨道上呢？
下次再说~嘿嘿~
未完待续
参考文献：
1. https://zhuanlan.zhihu.com/p/66231852
2. 邢其毅，裴伟伟，徐瑞秋，裴坚。基础有机化学（第四版），高等教育出版社。