高中化学12种方法鉴别Fe2 离子和Fe3 离子！
1．可溶性硫氰化物法
用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+
不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe(SCN)2为无色，Fe2+ + 2 SCN- = Fe(SCN)2
2．加碱法
取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。
（加氨水）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3 NH4+红褐
（加强碱）Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3↓红褐
生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液
（加氨水）Fe2+ + 2 NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2 NH4+白至绿
（加强碱）Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓白至绿
4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 = 4 Fe(OH)3↓红褐色
3．黄血盐法
取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。
4 Fe3+ + 3 Fe(CN)6 4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓普鲁士蓝
4．赤血盐法
取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液
3 Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓滕氏蓝
5．苯酚法
在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。
Fe3+ + 6 C6H5OH = [Fe(C6H5O)6]3- + 6 H+
6．纯碱法
取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。Fe2+ +CO32- =FeCO3↓(灰色)
生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液：
2 Fe3+ + 3 CO3 2- + 3 H2O = 2 Fe(OH)3↓+3 CO2↑红褐
7．铜片法
在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。
2 Fe3+ + Cu= 2 Fe2+ + Cu2+
8．碘化钾淀粉试纸法
分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe3+的溶液：
2 Fe3+ + 2 I- = 2 Fe2+ + I2
不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。
9．高锰酸钾法
分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。
10Fe2+ + 2MnO4- + 16H+ = 10Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2O
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。
10．双氧水法
分取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液
6FeSO4 + 12KCN + 3H2O2 = 4Fe(CN)3 + 2Fe(OH)3↓+ 6K2SO4 红褐
11．铬酸钾法
分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液：
6Fe2+ + 2CrO42- +10H+ =Cr2O3↓+6Fe3+ + 5H2O深绿
无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。
12．溴水法
在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe2+的溶液：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。
在上述12种鉴别方法中以第1种方法最好，也最常用，其次是2、3、4、5、6种方法 。